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    18．下列说法中正确的是（　　）
    ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理   
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大  
    ③分子中键能越大，表示分子越稳定   
    ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物   
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物    
    ⑦所有的原子晶体都不导电．
    A．①②⑤B．⑤⑥C．③⑥D．①⑦

    分析 ①构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，原子轨道充满或半充满时原子的能量处于最低状态不遵循构造原理；
    ②电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性可以判断元素的金属性和非金属性；第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量；
    ③分子中键能越大，能量越低，分子越稳定；
    ④含有配位键的化合物是配合物；
    ⑤所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子；
    ⑥熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物；
    ⑦原子晶体中半导体导电．

    解答 解：①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，故错误；
    ②同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，元素的第一电离能越来越大，虽电负性依次增强，但稀有气体除外，故错误；
    ③键能越大、能量越低的分子越稳定，所以分子中键能越大，分子越稳定，表示分子拥有的能量越低，故正确；
    ④含配位键的不一定是配合物，如铵根离子不是络离子，氯化铵不是配合物而是离子化合物，故错误；
    ⑤所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子，如甲烷、二氧化碳等只含极性键但是非极性分子，故错误；
    ⑥熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，含有离子键，所以一定是离子化合物，故正确；
    ⑦原子晶体中半导体导电，如Si等，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质结构性质，涉及分子极性判断、离子化合物的判断、元素周期律、配合物等知识点，综合性较强，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一电离能的变化规律及异常现象，为易错点．

    练习册系列答案
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    ⑧[Ag（NH3）2]OH            ⑨[B（OH）4]-．
    A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑨C．①④⑤⑥⑦⑧⑨D．全部

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    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    实验
    混合溶液    		ABCDEF
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    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
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    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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