Question

2．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃的第一级电离的平衡常数K₁=4.2×10^-7．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）

Answer 1

分析 电离平衡常数指弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度系数次幂的乘积，与溶液中未电离分子的浓度系数次幂的乘积的比值，则H₂CO₃的第一级电离的平衡常数K₁=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．

解答 解：饱和CO₂水溶液的pH=5.60，所以c（H⁺）=10^-5.6=2.5×10^-6mol/L，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1，
H₂CO₃的第一级电离方程式为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，H₂CO₃的第一级电离的平衡常数K₁=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{2.5×1{0}^{-6}×2.5×1{0}^{-6}}{1.5×1{0}^{-5}}$=4.2×10^-7，
故答案为：4.2×10^-7．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的应用，题目难度不大，明确电离平衡常数的概念及表达式为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．