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9.完成下列各题.
(1)茶叶中含有茶多酚,它具有消毒、杀菌、抗衰老、抗辐射等功能.其中一种成分的化学式为C17H19N3O,它属于有机物(填“有机物”或“无机物”).
(2)小郑体检的血液化验单中,“葡萄糖”一项的检测结果为4.91×10-3mol•L-1.这里的“4.91×10-3mol•L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度(填“溶质质量分数”或“物质的量浓度”).

分析 (1)有机物是指含有碳元素的化合物.无机物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物;
(2)物质的量浓度的单位是mol•L-1

解答 解:(1)C17H19N3O是一种含碳元素的化合物,属于有机物,故答案为:有机物;
(2)物质的量浓度的单位是mol•L-1,“4.91×10-3mol•L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度,故答案为:物质的量浓度.

点评 本题考查有机物和无机物的区别以及物质的量浓度等,难度不大,掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素.正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol/L.现抽取某人血样10mL.稀释后用草酸铵[(NH42C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0mL5.0×10-3mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应.据此可以求此人血液中的Ca2+浓度,并判断其血液含钙量是否正常.(提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)
(1)求配制5.0×10-3 mol/L KMnO4 100mL溶液时,所需KMnO4固体的质量.
(2)求当消耗草酸0.5mol时,转移电子的物质的量.
(3)求此人血液中的Ca2+的物质的量浓度为多少?此人健康吗?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)?n Z(g)+2W(g),5min末已生成0.2mol W,若测知以Z 的浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol/(L•min).求:
(1)上述反应中的Z气体的计量系数n的值;
(2)上述反应在5min末时,已反应的Y的物质的量占原来量的百分数.(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应不属于氧化还原反应的是(  )
A.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OB.Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C.2FeCl3+Fe═3FeCl2D.CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2+CaO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列现象因发生物理变化引起的是(  )
A.活性炭使蓝色墨水褪色
B.盛石灰水的试剂瓶久置后内壁出现白色固体
C.蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛的气味
D.湿润红布条置于氯气的集气瓶中,红布条褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图1所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.
(2)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,若实验操作均正确,则所求中和热相等(填“相等”“不相等”),所放出的热量不相等(填“相等”“不相等”).
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小(填“偏大”“偏小”“无影响”)
(4)将V1 mL 1.00mol/L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).回答下列问题:
研究小组做该实验时环境温度低于(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,此反应所用NaOH溶液的浓度为1.50mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.氯酸钾熔化,粒子间克服了离子键的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了共价键的作用力;碘的升华,粒子间克服了分子间的作用力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述不正确的是(  )
A.将w g a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水,得到2a%的NaCl溶液
B.将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的物质的量浓度为0.2c mol/L
C.将5.85 g NaCl晶体溶于水配成1L溶液,制得0.01 mol/L的NaCl溶液
D.1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度与3 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组离子,能在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-
B.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.常温下,pH=12的溶液:Na+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D.与铝粉反应放出H2的无色溶液:Br-、Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$

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