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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
    B.用硫酸清洗锅垢中的水垢
    C.用SO2漂白纸浆和草帽辫
    D.因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO

    【答案】C
    【解析】解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A错误；B．用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B错误；
    C．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，故C正确；
    D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）
    A.糖类化合物也可称为碳水化合物
    B.维生素D可促进人体对钙的吸收
    C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
    D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。

    （2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

    已知在25℃时：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

    C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol-1

    （3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法。某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验。

    （已知：氯水中含有CL2分子，Cl2 ＋2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2）

    请回答：

    （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是_____________（填序号）。

    a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯 d.蒸发皿

    （2）步骤③的实验操作是_______________________。

    （3）步骤⑤实验操作可分解为如下几步：

    （A）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水

    （B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

    （C）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把漏斗放正

    （D）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

    （E）静置，分层

    （F）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔

    （G）旋开活塞，用烧杯接收溶液

    （H）从分液漏斗上口倒出上层水溶液

    ①上述（G）步骤的操作目的是____________________________________。

    ②能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是___________________________。

    ③以下物质中，能用来代替CCl4的是_______。

    A汽油 B 酒精 C NaCl溶液 D NaOH溶液

    （4）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色。某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是： _______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B.CCl4可用于鉴别溴水和碘水
    C.漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张
    D.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】147 g H2SO4的物质的量是______；0.5 mol H2SO4的质量是______；其中含有_____mol H，含有_____mol O；2 mol H2SO4 中含有H2SO4分子数为______个，含有氢原子数为_______个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。

    装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。

    （2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。

    ①证明氯水已饱和的现象是 。

    ②测定饱和氯水的pH方法是 。

    ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。

    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

    i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

    ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

    iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

    ② 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）

    ②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。

    ③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（　　）

    A. 增大压强可增大反应速率 B. 升高温度可减小反应速率

    C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D. 达到平衡时，NO2转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是

    A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快

    B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快

    C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

    D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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