pH | c(CrO42-) | c(HCrO4-) | c( Cr2O72-) | c(H2CrO4) |
4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
A. | 铬酸的第一步电离是完全电离 | |
B. | 铬酸的第二步电离是部分电离,且存在两种电离方式 | |
C. | 当电离达到平衡时,2v逆(Cr2O72-)=v正(HCrO4-) | |
D. | pH越大,电离出的CrO42-浓度越大 |
分析 A.pH=4的铬酸溶液中不含HCrO4-;
B.pH=4的铬酸溶液中 c(CrO42- )<c(HCrO4-),说明铬酸第二步电离是部分电离,溶液中存在电离平衡,同时溶液中还存在CrO42-、Cr2O72-之间的电离平衡;
C.溶液中存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O,则溶液在存在CrO42-、Cr2O72-之间的平衡;
D.根据表中,pH和CrO42-浓度之间的关系判断.
解答 解:A.pH=4时,c(H2CrO4)=0,说明铬酸的第一步电离是完全电离,故A正确;
B.pH=4时,铬酸溶液中c(CrO42- )<c(HCrO4-),说明铬酸第二步电离是部分电离,HCrO4-?H++CrO42-,同时溶液中还存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O,所以存在两个电离平衡,故B正确;
C.溶液中存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O,当电离达到平衡状态时,2v逆(Cr2O72-)=v正(CrO42-),故C错误;
D.根据表中数据知,pH越大,电离出的CrO42- 浓度越大,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响,题目难度中等,根据表中数据确定pH与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键,易错选项是B,注意“2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O”也属于电离平衡.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- | |
B. | 在pH=2的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- | |
C. | 在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、C1O-、NO3- | |
D. | 水电离c(H+)=10-12的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42+、K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③⑤ | B. | ②③⑤ | C. | ③④⑤ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HCl(H2S) | B. | O2(N2) | C. | CO(H2S) | D. | H2S(HCl) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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