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1.下表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(mol.L-1)与pH的关系,下列说法不正确的是(  )
pH  c(CrO42-c(HCrO4-c( Cr2O72-c(H2CrO4
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A.铬酸的第一步电离是完全电离
B.铬酸的第二步电离是部分电离,且存在两种电离方式
C.当电离达到平衡时,2v(Cr2O72-)=v(HCrO4-
D.pH越大,电离出的CrO42-浓度越大

分析 A.pH=4的铬酸溶液中不含HCrO4-
B.pH=4的铬酸溶液中 c(CrO42- )<c(HCrO4-),说明铬酸第二步电离是部分电离,溶液中存在电离平衡,同时溶液中还存在CrO42-、Cr2O72-之间的电离平衡;
C.溶液中存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O,则溶液在存在CrO42-、Cr2O72-之间的平衡;
D.根据表中,pH和CrO42-浓度之间的关系判断.

解答 解:A.pH=4时,c(H2CrO4)=0,说明铬酸的第一步电离是完全电离,故A正确;
B.pH=4时,铬酸溶液中c(CrO42- )<c(HCrO4-),说明铬酸第二步电离是部分电离,HCrO4-?H++CrO42-,同时溶液中还存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O,所以存在两个电离平衡,故B正确;
C.溶液中存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O,当电离达到平衡状态时,2v(Cr2O72-)=v(CrO42-),故C错误;
D.根据表中数据知,pH越大,电离出的CrO42- 浓度越大,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响,题目难度中等,根据表中数据确定pH与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键,易错选项是B,注意“2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O”也属于电离平衡.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是(  )
A.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
B.在pH=2的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
C.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、C1O-、NO3-
D.水电离c(H+)=10-12的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知A、B、C为中学化学中常见的单质,在室温下A为固体,B和C为气体,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色.在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应.

回答以下问题:
(1)A、B、C分别是什么物质:AFeBCl2CH2
(2)写出D溶液中通入SO2的离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+
(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B,当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为:$\frac{3}{2}$(a+b)(用a、b表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.关于单质硫的叙述:①通常情况下为黄色粉末 ②不溶于水,易溶于酒精和CS2 ③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮质病,其中正确的是(  )
A.①②③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室可用下图所示装置制取氨,再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质(最后C装置中氧化铜变成铜,且导管排出的是氮气和水蒸汽).

(1)写出A中反应的化学方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)写出C中反应的化学方程式:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O此反应中氨表现出还原性.
(3)B中盛装的固体是碱石灰,其作用是用来干燥氨气
(4)停止实验时,应先撤C装置中的酒精灯(填“A”或“C”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究.将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全.

其反应的化学方程式为:
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【实验一】:测定硫元素的含量反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(1)鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气,排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收.
(2)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O.
H2O2可以看作是一种很弱的酸,写出其电离方程式:H2O2?H++HO2-
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%(列出表达式即可).
【实验二】:测定铁元素的含量

(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有250mL容量瓶.
(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=0.5000mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性,并检验产物的性质.请回答:

(1)写出装置①中的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)装置③中反应的化学方程式:2H2S+SO2═2H2O+3S↓.
(3)装置④中的现象可证明SO2有还原性.
(4)装置⑥中反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列气体组(括号内为混有的少量杂质),最适宜用CuSO4溶液进行提纯的是(  )
A.HCl(H2S)B.O2(N2C.CO(H2S)D.H2S(HCl)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹.
(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定.工业上可以采用化学气相沉积法,在H2的保护下,使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面,写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.
(2)一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物),已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅.一种合成氮化硅的工艺主要流程如图:

①净化N2和H2时,铜屑的作用是:除去原料气中的氧气;硅胶的作用是除去生成的水蒸气.
②在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)═Si3N4(s)△H=-727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应,防止局部过热,导致硅熔化熔合成团,阻碍与N2的接触;体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气,而易被除去(或将整个体系中空气排尽).
③X可能是硝酸(选填:“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”).
(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:

①整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应,写出该反应的化学方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl.
②假设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应Ⅰ中HCl的利用率为90%,反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%.则在第二轮次的生产中,补充投入HCl和H2的物质的量之比是5:1.

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