下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
科目:高中化学 来源:2015届河南郑州市高三上第一次(10月)月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)标准状况下,容积为V mL的烧瓶充满NH3。
(1)集满空气时,该烧瓶为a g,则集满NH3时的质量是_____g。
(2)烧瓶中气体的原子总数是_____个。
(3)用烧瓶中的NH3做喷泉实验,水充满烧瓶,假设NH3没有损失,该溶液中溶质的质量分数为_____,物质的量浓度为_____mol·L-1[溶液的密度为ρ g·mL-1]。
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科目:高中化学 来源:2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
二氧化钛是钛的重要化合物,钛白粉(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料.从钛铁矿(主要成分FeTiO3,含Fe2O3、SiO2等杂质)制取二氧化钛,常用硫酸法,其流程如下:
(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,该反应的化学方程式为: .
(2)取少量浸取液,滴加KSCN溶液后呈血红色,说明溶液中存在 离子(填写离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (写明步骤、试剂和现象).
(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ;X(晶体)的化学式为 .
(4)第③步反应化学方程式 .
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科目:高中化学 来源:2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.物质的量浓度为0.1mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.2NA
C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
D.常温下,22g CO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA
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科目:高中化学 来源:2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(9分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为______(填化学式)。
③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______________________。
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科目:高中化学 来源:2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是 ( )
A.把100 mL3 mol·L-1的H2 SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1
B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200 mL 3 mol·L-1的BaCI2溶液跟I00 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是 3 mol·L-1
D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
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科目:高中化学 来源:2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B.2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
C.常温常压下,ll.2L氮气所含的原子数目为NA
D.常温下,0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
(1)填充物用60℃温水溶解,目的是 。
(2)操作A的名称为 。
(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 。
(5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有 mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该反应的化学方程式: 。
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
根据上图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高,汞的吸收率__ _.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强.
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
滴加新制氯水后,下列各组离子还可能大量存在的是
A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、I-、SO42-
C.Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D.Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
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