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15.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4
B.氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C.硫酸铜溶液中加入烧碱溶液:Cu2++2OH-═Cu(OH)2
D.碳酸钙固体上滴加醋酸溶液:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

分析 A.漏写生成水的离子反应;
B.氯化钙溶液中通入CO2气体,不反应;
C.反应生成氢氧化铜和硫酸钠;
D.碳酸钙、醋酸在离子反应中均保留化学式.

解答 解:A.反应生成硫酸钡和水,离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B.盐酸的酸性大于碳酸,则氯化钙溶液中通入CO2气体,不反应,故B错误;
C.硫酸铜溶液中加入烧碱溶液的离子反应为Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,故C正确;
D.碳酸钙固体上滴加醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(一)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.

(1)下列收集Cl2的正确装置是C.
(2)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2;HClO.
(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,逐渐滴加NaBr溶液,振荡静置,液体分层,下层溶液呈橙红色.
(二)某学生对SO2与漂粉精(漂白粉)的反应进行实验探究:
操作现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

A
ⅰ.液面上方出现白雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-
(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性;漂白性.
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X,向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化.取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是CaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在下列物质中:
①Fe    ②稀硫酸  ③醋酸  ④NaOH固体   ⑤FeCl3饱和溶液       ⑥Fe(OH)3胶体   ⑦蔗糖
(1)④NaOH固体属于AC(填序号);⑥Fe(OH)3胶体属于B(填序号).
A.纯净物B.混合物C.电解质D.非电解质
(2)③醋酸与④NaOH在水溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O.
(3)把①Fe投入②稀硫酸中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;按照交叉分类法该反应属于ABC(填序号).
A.氧化还原反应B.离子反应    C.置换反应    D.复分解反应
(4)向⑥Fe(OH)3胶体中逐滴滴加⑥稀硫酸的过程中可观察到的现象是先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O.
(5)列举两种区别⑤FeCl3饱和溶液与⑥Fe(OH)3胶体的简单方法:观察分散系的颜色,用一束光照射分散系.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列试剂中,标签上应同时标注下列标志的是(  )
A.乙醇B.盐酸C.NaOHD.HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.核裂变产生的核能可以用于发电,${\;}_{92}^{235}$U是一种常用的核燃料,下列说法错误的是(  )
A.${\;}_{92}^{235}$U相对原子质量为235
B.${\;}_{92}^{235}$U中的中子数为92
C.${\;}_{92}^{235}$U与 ${\;}_{6}^{12}$C的质量比约为235:12
D.${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U互称为同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中,加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70g,充分反应后过滤,所得滤液为NaOH溶液,将其稀释至200mL,测得Na+的物质的量浓度为0.35mol/L;再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中,收集到的气体在标准状况下体积为1.344L.
请回答下列问题:
(1)通过计算确定M的元素符号.
(2)通过计算确定x的值.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列下列说法法正确的是(  )
A.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用水扑灭
B.不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦
C.皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗
D.分液时,下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是常温下,铁遇浓硫酸发生钝化现象.
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用d(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水       b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水                d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g,由此可求算气体Y中SO2的体积分数.
写出探究②中出现的所有离子反应方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g•L-1.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应).


(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.(用化学方程式表示).
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于c(选填序号).
a.A之前       b.A-B间      c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热,看到铜丝表面生成黑色的CuO,再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里,看见铜丝表面变红,反复多次,试管内有刺激性气味的气体乙醛生成.反应中乙醇被氧化(氧化、还原),此反应中铜作催化剂.

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