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    【题目】燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（ ）

    A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．He

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，镁继续燃烧，故错误；B、Mg和N2生成Mg3N2，镁能燃烧，故错误；C、Mg和Cl2发生生成MgCl2，镁能燃烧，故错误；D、不能和稀有气体反应，镁不能燃烧，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为

    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    (1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生能量而存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“>”、“<”或“＝”)890.3 kJ。

    (2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

    ①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

    (3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝________。

    (4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成C与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

    D．将固态C合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净．以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣．”这里的“铁华粉”是指（ ）
    A.醋酸亚铁
    B.硫酸亚铁
    C.氧化铁
    D.氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。

    已知：

    i.CuCl2+Cu+2HCl（浓）2H[CuCl2]（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl

    ii.副反应:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—

    （1）制取CuCl2装置如下：

    ① A装置中发生反应的离子方程式是_________。

    ② C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是_________。

    ③ B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_________。

    （2）制取CuCl流程如下：

    ①反应①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—浓度过高，CuCl产率降低，原因是________________。

    ②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为________________。

    ③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为________________。

    ④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )

    A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的化工产品之一，有着广泛的用途，运用化学反应原理的相关知识研究氨的合成及性质对工业生产有着十分重要意义。

    I．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O (g)反应生成CO (g)和H2 (g)的热化学方程式为______________。

    II.恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如下图。

    （1）图中0～2s内的反应速率v(NH3)=______；该温度下达平衡时N2的转化率为_____。

    （2）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N2)__，平衡常数___。（填编号）

    A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定

    （3）在不同温度下达到平衡时测得NH3的体积分数如下表所示：

    T/℃

    200

    300

    400

    NH3的体积分数

    a1

    a2

    38%

    ①试比较a1、a2的大小：a1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。

    ②若反应在恒容400℃条件下进行，下列能判断反应达到平衡状态的依据有____ (填编号)。

    A．断裂1molH-H键同时断裂2molN-H键 B．v正(N2)=3V逆(H2)

    C．容器内N2、H2、NH3；的物质的量之比为1:3:2 D．平衡常数保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 F．混合气体的密度保持不变

    （4）工业上合成氨采用了高温高压、催化剂的条件，根据反应判断下列哪些条件有利于提高氨的产率____。

    A．采用400℃～500℃高温 B．采用合适的高压

    C．使用铁触媒做催化剂 D.将氨液化从体系中分离出来

    （5）氨气制取尿素[CO (NH2)2]的反应：2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。

    ①该反应温度升高，氨气的百分含量增大，则△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

    ②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示， 若充入2mol NH3与1mol CO2在2L密闭容器中进行反应，则100℃时反应的平衡常数K=________；压强的大小关系：P1______P2（填“>”、“<”、“=”或“不确定”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )

    A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

    D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（　　）

    A. 增大压强可增大反应速率 B. 升高温度可减小反应速率

    C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D. 达到平衡时，NO2转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量转换的认识中不正确的是

    A. 煤燃烧时化学能主要转变成热能

    B. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能

    C. 白炽灯工作时电能全部转变成光能

    D. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

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