【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA
C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA
D. 标准状况下,1L0.1mol·L-1HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
HClO中连键方式:H-O-Cl,乙酸乙酯的分子式:C4H8O2,8.8g为0.1mol,C+CO22CO,1.2gC为0.1mol,0.1molCO2生成0.2molCO,常温时,pH=7为中性,标准状况下pH=7为酸性,即c(H+)>c(OH-),根据溶液呈电中性,则c(Cl-)> c(
), n(Cl-)=0.1mol,
的数目小于0.1NA。
A. HClO中连键方式:H-O-Cl,不存在H—Cl,A错误;B. 乙酸乙酯的分子式:C4H8O2,8.8g为0.1mol,一个分子中含4个碳原子,碳原子数为0.4NA,B正确;C. C+CO22CO,1.2gC为0.1mol,0.1molCO2生成0.2molCO,即0.2NA,C错误;D. 常温时,pH=7为中性,标准状况下pH=7为酸性,即c(H+)>c(OH-),根据溶液呈电中性,则c(Cl-)> c(
), n(Cl-)=0.1mol,
的数目小于0.1NA,D错误。答案为B。
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【题目】两个烧杯中加入相同体积、浓度均为3mol·L-1的硫酸溶液,置于天平的左右两个托盘上,调节天平使之达到平衡,向一个烧杯中加入10.8g镁,向另一个烧杯中加入10.8g铝,问反应完毕后,天平可能会发生_________的变化?试根据计算进行分析。(假设两端H2SO4都过量)
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【题目】常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述中正确的有
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
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【题目】某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是
A. 正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
B. 正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液
C. 正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
D. 正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液
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【题目】已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出H2O2电子式___;上述反应的热化学方程式______。
(2)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是____kJ。
(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。
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【题目】下列关于硅与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)的说法正确的是( )
A.氧化剂是NaOH和H2OB.氧化剂是H2O
C.氧化剂是SiD.还原剂是H2O
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【题目】欲配制下列四种无色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-
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【题目】硫化氢毒性很大,俗称“一口闷”,工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物,实验装置如图所示,实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、吹气、固硫
连接装置,打开氮气源,检查装置气密性。移取一定体积1mol·L-1乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘标准溶液100mL(过量),再加入盐酸5mL,静置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。(已知:)
回答下列问题:
(1)水浴加热的温度不能高于85℃,原因是_____________________________。
(2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
(3)该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏______________________(填“高”或“低”)。
(4)该200mL水样经吹气、固硫后,滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液,则废水中硫的含量为________mg·L-1。
(5)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是________(填序号)。
(6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:____。
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【题目】常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液,滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是
A. a=20.00
B. 滴定过程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C. 若将盐酸换成相同浓度的醋酸,则滴定到pH=7时,a<20.00
D. 若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定
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