【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA
C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA
D. 标准状况下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中
的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
HClO中连键方式：H-O-Cl，乙酸乙酯的分子式：C4H8O2，8.8g为0.1mol，C+CO2
2CO，1.2gC为0.1mol，0.1molCO2生成0.2molCO，常温时，pH=7为中性，标准状况下pH=7为酸性，即c（H+）>c(OH-)，根据溶液呈电中性，则c（Cl-）> c（
）, n（Cl-）=0.1mol，的数目小于0.1NA。
A. HClO中连键方式：H-O-Cl，不存在H—Cl，A错误；B. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2，8.8g为0.1mol，一个分子中含4个碳原子，碳原子数为0.4NA，B正确；C. C+CO22CO，1.2gC为0.1mol，0.1molCO2生成0.2molCO，即0.2NA，C错误；D. 常温时，pH=7为中性，标准状况下pH=7为酸性，即c（H+）>c(OH-)，根据溶液呈电中性，则c（Cl-）> c（）, n（Cl-）=0.1mol，的数目小于0.1NA，D错误。答案为B。
名校通行证有效作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】两个烧杯中加入相同体积、浓度均为3mol·L－1的硫酸溶液，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使之达到平衡，向一个烧杯中加入10.8g镁，向另一个烧杯中加入10.8g铝，问反应完毕后，天平可能会发生_________的变化？试根据计算进行分析。(假设两端H2SO4都过量)
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【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述中正确的有
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
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【题目】某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe
3Fe2+，能实现该反应的原电池是
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B. 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液
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【题目】已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出H2O2电子式___；上述反应的热化学方程式______。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。
（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。
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【题目】下列关于硅与氢氧化钠溶液反应(Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑)的说法正确的是（ ）
A.氧化剂是NaOH和H2OB.氧化剂是H2O
C.氧化剂是SiD.还原剂是H2O
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【题目】欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-
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【题目】硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：
）
回答下列问题：
（1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____________________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏______________________（填“高”或“低”）。
（4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为________mg·L－1。
（5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：____。
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【题目】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. a=20.00
B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C. 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00
D. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定
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