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    20．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）四种元素中第一电离最小的是钾，电负性最大的是氟．（填元素名称）
    （2）C元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，C原子的核外电子排布式[Ar]3d64s2
    C3+离子比C2+稳定的主要原因是Fe3+的3d轨道为3d5的半充满结构
    （3）D2+的价层电子排布图为，写出A、B形成化合物的电子式
    （4）写出A单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
    写出B的次氯酸盐与C的高价氢氧化物在碱性条件下反应生成净水剂B2CO4的化学方程式3KClO+2Fe（OH）3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

    分析 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，价电子排布式分别为3d64s2、3d84s2，则C是Fe元素，D是Ni元素．

    解答 解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，价电子排布式分别为3d64s2、3d84s2，则C是Fe元素，D是Ni元素．
    （1）四种元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，故第一电离最小的是钾，电负性最大的是氟，
    故答案为：钾；氟；
    （2）C为Fe元素，元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 ，Fe3+的3d轨道为3d5的半充满结构，Fe3+离子比Fe2+稳定，
    故答案为：第四周期Ⅷ族；[Ar]3d64s2 ；Fe3+的3d轨道为3d5的半充满结构；
    （3）Ni2+的价层电子排布图为，A、B形成化合物为KF，其电子式为，
    故答案为：；；
    （4）氟气与水反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2，
    B的次氯酸盐为KClO，C的高价氢氧化物为Fe（OH）3，在碱性条件下反应生成净水剂K2FeO4，氯元素被含有生成KCl，反应化学方程式为：3KClO+2Fe（OH）3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，
    故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；3KClO+2Fe（OH）3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、电离能、电负性、电子式、陌生方程式书写等，正确推断元素是解本题关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA
    B．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为9NA
    C．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA
    D．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．处于下列状态的物质，①水②浓硫酸（98%）③熔融的AlCl3④液态SO3⑤葡萄糖固体⑥石墨⑦亚硫酸⑧水玻璃⑨盐酸⑩KAl（SO4）2•12H2O⑪氨水
    （1）能导电的是①⑥⑧⑨⑪；
    （2）属于电解质的是①③⑦⑩；
    （3）属于非电解质的是④⑤
    （4）属于强电解质的是⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是A；

    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；
    （3）分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有12种；
    （4）质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表明有C═C和C═O的存在，1H核磁共振谱中峰面积之比依次为1：1：1：3．则该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．结构简式为的烃可命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，且元素X的化合价没有正价，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应．则下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径大小顺序：rX＞rY＞rZ
    B．W的单质和水反应生成两种强电解质
    C．Y、Z的单质均可通过电解制得
    D．X的气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为+3，草酸官能团的名称是羧基．
    （2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：
    草酸碳酸
    一级电离常数（Kad）5.9×10-24.2×10-7
    二级电离常数（Kad）6.4×10-35.6×10-11
    写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式：2H2C2O4+Na2CO3=2NaHC2O4+CO2↑+H2O．
    （3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是草酸钙在人体体液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）结合Ca2+生成可溶性物质，平衡正向移动，结石逐渐溶解．
    （4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO4-的电离程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （5）草酸结晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的纯度可用KMnO4溶液测定（杂质不与KMnO4反应）．步骤是：
    ①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO4溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．
    试回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B、C应盛放的药品分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
    （4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用的措施是水浴加热、如何防止E中液体挥发？将锥形瓶放入冰水中冷却．
    （5）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰），作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
    （6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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