【题目】下列最终能使湿润的紫色石蕊试纸变红的试剂是( )
A. NH3B. SO2C. Cl2D. 浓 H2SO4
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【题目】化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
B.图I所示的装置能将化学能转变为电能
C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应
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【题目】下列实验操作与安全事故处理错误的是( )
A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约 处,手持试管夹长柄末端,进行加热
C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中
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【题目】镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应式是:
H2+NiO(OH)=Ni(OH)2据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )
A.电池放电时,电池负极周围的溶液pH不断增大
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池放电时,镍元素被还原
D.电池放电时,H2是正极
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【题目】一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1 , 则下列判断正确的是( )
A.c1:c2的值不能确定
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为1:1
C.0.48molL﹣1<c1+c2+c3<0.56molL﹣1
D.c1的取值范围为0<c1<0.14 molL﹣1
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【题目】下列说法正确的是
A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式
B.工业冶炼铝:电解熔融AlCl3固体
C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中不一定有铁
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
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【题目】氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂,为白色晶体,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl2]﹣ . 受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐.实验室用下列流程制备:
注:①实验药品:硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL.
②Na[CuCl2](易电离,溶液无色) NaCl+CuCl↓ (白色沉淀).
请回答:
(1)写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式 .
(2)判断步骤②反应完全的现象是 .
(3)步骤④有关抽滤操作,下列说法正确的是 .
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶,吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D.洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物
(4)步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是 .
(5)步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行,其原因是 .
(6)氯化亚铜的定量分析:
①取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解.
②用0.10molL﹣1硫酸锶铈标准溶液滴定.
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2; Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行试验结果如下(平行试验结果相差不能超过1%):
平行试验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为 . (结果保留三位有效数字)
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【题目】下列各项操作中,发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2
A.②④B.①④C.①③D.①②
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【题目】下列实验能达到目的的是
A. 只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2溶液
B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
D. 用可见光束照射以区别溶液和胶体
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