[题目]为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成.称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL.充分反应.产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积.不考虑CO2在水中的溶解)如下表:实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)60.060.060.060.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

实验序号	I	II	III	IV
盐酸体积(mL)	60.0	60.0	60.0	60.0
样品质量(g)	2.96	3.70	5.18	6.66
CO2体积(mL)	672	840	896	672

（1）样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。

【答案】1：2 1.25mol/L

【解析】

（1）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，列式计算；

（2）根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，列式计算。

（1）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则①106x+84y=2.96、②x+y= =0.03mol，联立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以样品中物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=0.01mol：0.02mol =1：2；

（2）根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x、x，则106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g样品中含有0.045mol碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.045mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成标准状况下672mL二氧化碳消耗HCl的物质的量为：n(HCl)=n(CO2)==0.03mol。所以60mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.045mol+0.03mol=0.075mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==1.25mol/L。

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配平该反应方程式，若反应中生成2molSO42-，则转移电子____mol。

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c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

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