Question

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为正值
	B．	恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
	C．	升高温度，逆反应速率减小，平衡常数K增大
	D．	该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

Answer 1

考点：

化学平衡的影响因素．

专题：

化学平衡专题．

分析：

平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂CO+H₂O，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡向正反应移动，则该反应为吸热反应，以此来解答．

A、恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡向正反应移动，并且升高温度平衡向吸热反应移动；

B、恒温恒容下，增大压强，分析引起压强增大的可能原因进行判断；

C、温度升高，正逆反应都增大；

D、根据平衡常数表达式书写反应方程式．

解答：

解：平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂CO+H₂O．

A、恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡向正反应移动，且该方向是吸热的，所以该反应的△H＞0，故A正确；

B、恒温恒容下，增大压强，如是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，故C错误；

C、升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；

D、由平衡常数可知，该反应为CO₂+H₂CO+H₂O，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意对化学反应来说引起压强增大的原因不是唯一的．