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    4．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．
    （1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）debcf．
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．   用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.6  mL．
    b．平行滴定后获得实验结果
    ③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
    （3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的图3方框中画出该装置并注明试剂．

    分析 （1）熟悉常见仪器的形状，说出其名称；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，结合氯化氢、氯气在饱和食盐水中溶解度特点选择合适的除杂剂；分析各装置作用进行排序；
    （2）①Ⅰ方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰，二氯化锰也会与硝酸银反应；
    ②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据；
    ③Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；
    （3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气．

    解答 解：（1）装置甲中仪器A的名称分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以用饱和食盐水除去氯化氢；
    甲装置用来制取氯气，A为分液漏斗用来滴加浓盐酸；从甲装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸具有吸水性，装置乙中浓硫酸的作用干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置丙中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，依次通过丙、乙，氯气密度比空气密度大，用向上排气法收集（长进短出），正确的顺序为：a→d→e→b→c→f→g；
    故答案为：分液漏斗； 饱和NaCl溶液；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；   debcf；
    （2）①Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，氯化锰和盐酸都和硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；
    故答案为：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
    ②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据为：22.60mL；
    故答案为：无；22.60；
    ③Ⅲ方案：根据Ksp（CaCO3）=2.8×10-9sp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，
    故答案为：偏小；
    （3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气，装置如图所示；
    ；
    故答案为：

    点评 本题考查了氯气的制备和氯气性质及沉淀溶解平衡的移动，明确实验原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．铬的价电子电子排布式为3d54s1而不是3d44s2是因为半满稳定

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    15．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（　　）
    选项物质用途解释
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    BSiO2计算机芯片
         		SiO2是一种良好的半导体
     
    CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物
    D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    12．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
     选项现象或事实 解释 
     A用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 
     B漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 
     C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效
     D 钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在空气中发生了析氢腐蚀 
    A．AB．BC．CD．D

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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
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    C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
    D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化

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    9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（　　）
    A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为+2、+3、+4
    C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小?

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    16．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．BaSO4═Ba2++SO42-
    B．Na2CO3═Na++CO32-
    C．SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质
    D．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质

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    12．下列图示操作正确的是（　　）
    A．
    灼烧    		B．
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    蒸馏

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