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    如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：
    （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）-→CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
    CH3CH═CH2（g）-→CH4（g）+HCCH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
    Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1
    写出Na2CO3?H2O（s）脱水反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）依据题中热化学方程式和盖斯定律写出丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式；
    （2）依据热化学方程式和盖斯定律进行计算写出Na2CO3?H2O（s）脱水反应的热化学方程式．
    解答： 解：（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
    ②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1
    依据盖斯定律①-②可得：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol，
    故答案为：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol；
    （2）①Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1，
    ②Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，
    由盖斯定律①-②可得：Na2CO3?H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1，
    故答案为：Na2CO3?H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1．
    点评：本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确盖斯定律的含义，能够根据盖斯定律写出热化学方程式．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应离子方程式表示不正确的是（　　）
    A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
    B、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    C、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、滴入KSCN溶液显血红色的溶液：K+、Na+、CO32-、I-
    C、能与铝反应产生H2的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关表达正确的是（　　）
    A、亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO2-3
    B、中子数为18的氯原子的原子符号：
     
    18
    17
    Cl
    C、（CH3）2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇
    D、HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为
     
    ．
    （2）向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因
     
    ，再将此溶液加热，溶液颜色
     
    ，其原因是
     

    （3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：铁钉在逐渐生锈，试管内液面上升，发生
     
    腐蚀，电极反应：负极为
     
    ，正极为
     
    ．
    （4）将足量BaCO3分别加入：①30mL 水  ②10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上将烟气中的二氧化硫转化为硫，常用的两种方法分别是热解气还原法和离子膜电解法．
    （1）热解气还原法即用生物质热解气（主要成分为CO、H2）将SO2在高温下还原成单质硫．已知CO还原SO2生成S（g）和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）离子膜电解法处理烟气中SO2的过程是：先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气．其装置如图所示．
    ①b为电源的
     
    （填“正极”或“负极”）．
    ②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是
     
    ．
    ③电解过程中，阴极的电极反应式为
     
    ．若电解一段时间后，通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个，则处理烟气得到的硫的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一瓶久置的Na2SO3（杂质只有Na2SO4），为了测定其纯度，取样品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用0.10mol?L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．求此样品的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种降血压药物H（）可由下列路线合成：

    已知：
    Ⅰ．RCH=CH2
    HBr/过氧化物
    RCH2CH2Br
    Ⅱ．RCH2COOH
    Br2/红磷

    回答下列问题：
    （1）A的名称为
     
    ．
    （2）B→C的反应条件为
     
    ，E→F的反应类型为
     
    ．
    （3）D结构简式为
     
    ．
    （4）符合下列条件G的同分异构体有
     
    种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为
     
    （写结构简式）．
    ①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH．
    （5）G→H的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用的物质分离提纯的物理方法有：A过滤、B蒸发、C蒸馏、D分馏、E萃取和分液、F升华、G渗析、H重结晶等如欲分离或提纯下列各组混合物，将合适方法的序号填入题后空格内：
    （1）除去粗盐中的泥沙
     
    ；
    （2）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
     
    ；
    （3）提取碘水中的碘
     
    ；
    （4）海水制盐
     
    ；
    （5）除去淀粉溶液中的少量碘化钠
     
    ；
    （6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
     
    ；
    （7）从石油中依次分离出汽油和煤油等成分
     
    ．

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