练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列操作能达到实验目的是（　　）
    A、称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液
    B、向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液
    C、向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子
    D、向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,化学反应速率的影响因素,常见离子的检验方法
    专题：化学实验基本操作
    分析：A、根据配制的溶液的体积不是100mL进行判断；
    B、根据二氧化碳足量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸氢钠判断；
    C、根据能够与硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子可能是银离子、亚硫酸根离子分析；
    D、根据乙醇和水中的氢原子活泼性分析．
    解答： 解：A、称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，碳酸钠的物质的量是0.1mol，但是配制的溶液的体积不是100mL，所以配成的溶液的浓度不是0.1mol/L的溶液，故A错误；
    B、二氧化碳过量，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成的是碳酸氢钠，得不到碳酸钠溶液，故B错误；
    C、能够与硝酸酸化的BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子，所以不能使用硝酸酸化的BaCl2溶液检验硫酸根离子，应该使用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故C错误；
    D、羟基中氢原子的活泼性：乙醇＞水，所以乙醇与钠反应速率比水与钠反应速率慢，向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制、影响化学反应速率的因素、离子的检验，题中涉及的知识点较多，难度不大，可以根据所学知识完成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有质量分数为a%和3a%的硫酸，将其等体积混合，混合后的硫酸的质量分数为（　　）
    A、等于2a%B、大于2a%
    C、小于2a%D、是任意值

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
    B、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
    C、VL amol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
    D、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离手段选择正确的是（　　）
    A、分离盐酸中的AgCl（过滤）
    B、分离水和汽油（萃取）
    C、分离水中溶解的CO2（蒸馏）
    D、分离NaCl溶液中的I2（蒸发）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是（　　）
    A、NaHSO4
    B、KHCO3
    C、AlCl3
    D、HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中，合理的是（　　）
    A、将水加热，促进水电离，但Kw不变
    B、把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体
    C、用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液
    D、用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

    （1）写出有机物（a）的系统命名法的名称
     
    ，有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式
     
    ．
    （2）写出有机物（b）的实验式
     
    ，它和HCl加成后的产物有
     
    种．
    （3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式
     
    ．
    （5）上述有机物中不能使溴水褪色的有
     
    （填代号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）
    A、硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
    B、将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L
    C、除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂
    D、向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=
     
    ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min 0 5 10 15 20 25
    压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=
     
    ，该温度下平衡常数K=
     
    ，若升高温度则K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ；
    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变    B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C、容器中气体的压强保持不变           D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
    （4）若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，可逆反应   CO+2H2?CH3OH达到平衡，测得有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4mol H2
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
    平衡常数 K1 K2 K3
    反应物转化率 α 1 α 2 α 3
    下列说法正确的是
    A、c1=c2      B、2Q1=Q3         C、K1=K3      D、α2+α3＜100%
    （5）若一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2、1mol CH3OH，反应CO+2H2?CH3OH经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍．则：反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    ．平衡时n（CH3OH）=
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案