Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体，结论：NO₃^-被还原为NO₂
• B、SO₂能使加了酚酞的NaOH溶液褪色，加热，溶液立即再变红色
• C、通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸
• D、浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生反应

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,含氮物质的综合应用,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质

专题：氧族元素,氮族元素

分析：A．NO₃^-在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O₂氧化为红棕色的NO₂；
B．SO₂能使加了酚酞的NaOH溶液褪色的原理是消耗氢氧化钠，使溶液碱性减弱；
C．根据溶液的粘稠度分析；
D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生钝化．

解答： 解：A．向Fe（NO₃）₂溶液中加入H₂SO₄，则会发生离子反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，产生的NO在管口生成NO₂呈现红色，而不是NO₃^-被还原为NO₂，故A错误；
B．因为，二氧化硫只能漂白有机色素，所以SO₂能使加了酚酞的NaOH溶液褪色的原理是与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，而不是漂白红色，故B错误；
C．因为浓硫酸的粘稠度大，稀硫酸的粘稠度小，所以可以摇晃试剂瓶观察粘稠度区分浓硫酸和稀硫酸，故C正确；
D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生钝化，所以不会继续反应，故D错误．
故选C．

点评：本题考查硫酸、硝酸的一些现在，注意物质的性质和物质的检验方法，难度不大，注重基础知识的积累．