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    下列有关非金属元素说法正确的是

    A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞

    D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4+ + OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会( )

    A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

    化学物质

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时

    需要吸收的能量/KJ

    436

    a

    369

    则上述表格中的a值为

    A．404 B．344 C．260 D．200

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

    取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+

    B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-

    C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O

    D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述I和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列 关于：KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

    ①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1

    ②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） △H2

    ③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g ）△H3

    2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（ ）

    A． △H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B． △H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）

    C． △H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D． △H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积均为1.0 L的恒容两个密闭容器中分别 加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

    A．化学平衡常数K：K(状态I) < K(状态II) <K(状态III)

    B．CO2的平衡转化率α：α(状态I) <α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

    C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ) < 2c (CO，状态Ⅲ)

    D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）> v逆（状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

    A B

    （1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液。

    （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。

    （3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

    步骤①

    配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

    写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。

    （4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

    【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）： 。

    写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。

    （5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

    步骤②

    往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。

    步骤③

    往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

    ⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

    II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

    III． 。

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