Question

12．下列叙述或解释事实的方程式错误的是（　　）

• A． pH=1的NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• C． 用NaHCO₃溶液做导电实验，灯泡发光：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D． 盛满NO₂的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：NO₂ （g，红棕色）?N₂O₄（g，无色）△H＜0

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+2c（SO₄^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），综合分析；
B．0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1，所以醋酸是弱电解质，部分电离；
C、碳酸氢钠是强电解质完全电离，而碳酸氢根离子不能拆分；
D、正反应是放热反应，所以浸泡在冷水中，平衡正向移动．

解答 解：A．根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+2c（SO₄^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故A正确；
B．0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1，所以醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故B正确；
C、用NaHCO₃溶液做导电实验，灯泡发光，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C错误；
D、正反应是放热反应，所以浸泡在冷水中，平衡正向移动，颜色变浅，故D正确；
故选C．

点评 本题考查强弱电解质、弱电解质的电离、平衡的移动等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．