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    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。

    Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。

    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 。

    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度

    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

    Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

    实验编号

    温度（℃）

    催化剂

    用量(g)

    酸性高锰酸钾溶液

    实验目的

    a. 实验1和2探究 ；

     

    b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；

     

    c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。

    体积

    （mL）

    浓度

    (mol?L-1)

    1

    25

    0.5

    4

    0.1000

    2

    50

    0.5

    4

    0.1000

    3

    25

    0.5

    4

    0.0100

    4

    25

    0

    4

    0.1000

     

    （4）写出表中a 对应的实验目的 ；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。

    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    实验编号

    溶液褪色所需时间（min）

    第1次

    第2次

    第3次

    1

    14.0

    13.0

    11.0

    3

    6.5

    6.7

    6.8

    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案 。

    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为 。

     

    (每空2分)

    （1）2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O

    （2）A

    （3） 偏高

    （4）探究温度不同对反应速率的影响

    （5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。

    （6）2MnO4—+ 10Cl— + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O

    【解析】

    试题分析：（1）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为Mn2+ ，离子方程式为2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O；

    （2）酸性高锰酸钾氧化性强，所以在该实验中选择酸式滴定管，滴定时用左手的大拇指、食指、中指旋转滴定管的旋塞，所以答案选A；

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，对初读数无影响，但滴定后消失，会使末读数偏大，二者的差值为酸性高锰酸钾溶液滴定的体积，导致计算出的草酸溶液的浓度偏高；

    （4）实验1和2相比，只有温度不同，所以a的目的是探究温度不同对反应速率的影响；25°C低于50°C，所以反应速率慢，溶液褪色所需时间长，所画曲线的起点相同，较平缓，在50°C曲线的略上方即可；

    （5）探究反应物浓度对速率影响时应在其他条件不变时改变某种反应物的浓度，在本实验中褪色的是酸性高锰酸钾溶液，所以酸性高锰酸钾的溶液的体积、浓度 应是不能变的，而只改变草酸的浓度（体积不变），观察溶液褪色的时间，所以其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。

    （6） 该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，是因为氯离子与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 而生成氯气，消耗酸性高锰酸钾溶液，使滴定结果偏高，发生的离子方程式是2MnO4—+ 10Cl— + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O

    考点：考查溶液滴定的实验，实验操作、误差分析，试剂的选择，离子方程式的书写

     

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    C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性

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    物质

    金刚石

    石墨

    外观

    无色，透明固体

    灰黑，不透明固体

    熔点

    ？

    ？

    燃烧热/(kJ·mol－1)

    395.4

    393.5

    A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ·mol-1

    B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ·mol-1

    C．由表中信息可得如图所示的图像

    D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点

     

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    B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

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    已知： + NaOH R—H + Na2CO3

    试回答下列问题：

    （1）B化学式 ，G的化学名称是 。

    （2）H→I反应类型为 ，J所含官能团的名称为 。

    （3）写出H→L 反应的化学方程式 。

    （4）A的结构简式 。

    （5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有 种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1︰2的是 （写结构简式）。

     

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    A．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

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    （1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________。

    （2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。

    （3）甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。

    （4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

    （5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：

    ①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

    请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________________________。

     

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    A．C4H10与C(CH3)4互为同系物

    B．正丁烷分子中四个碳原子排列成一条直线

    C．丁烷在常温下是气体

    D．C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物

     

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    下列关于Na2O2的叙述，正确的是 ( )

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    B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键

    C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

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