Question

【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A+无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E是用途最广泛的金属，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）E元素在周期表中的位置 ；F+的电子排布式为 。

（2）化合物BD(CA2)2中，B原子的杂化方式为 ，1mol该分子中σ键数目为 个，该物质易溶于水的主要原因是 _ _____________。

（3）ACD3中阴离子CD3－的空间构型为 ，ACD3酸性比ACD2强，原因是___________。

（4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为 ，E与BD形成的化合物E(BD)5熔点253K，沸点376K，其固体属于 晶体。

（5）3g B2A6在足量氧气中燃烧并恢复到室温，放出Q kJ热量，则表示B2A6燃烧热的热化学方程式为

______ _ _____________。

（6）将F单质粉末加入到CA3的浓溶液中，并通入D2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式 _ _____________。

Answer 1

【答案】

（1）第4周期Ⅷ族（1分） [Ar]3d10（1分）

（2）sp2杂化（1分） 7NA（1分） 与水分子之间能形成氢键（1分）

（3）平面三角形（1分） 非羟基氧个数HNO3比HNO2多（1分）

（4）（1分） 分子（1分）

（5）C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)， ΔH=－10QkJ/mol（2分）

（6）2Cu+ O2 + 8NH3+ 2H2O =2[Cu(NH3)4](OH)2（2分）

【解析】

试题分析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A+无电子，A为H元素；B的最简单气态氢化物能引起温室效应，B为C元素；D原子核外电子有8种不同的运动状态，即有8个电子，D为O元素；则C为N元素；E是用途最广泛的金属，E为Fe元素；F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，F为Cu元素。

（1）Fe元素在周期表中位于第4周期Ⅷ族；Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，故答案为：第4周期Ⅷ族；[Ar]3d10；

（2）化合物CO(NH2)2中，C原子连接有三个原子，没有孤对电子，杂化方式为sp2杂化；尿素的结构简式为，1mol该分子中σ键数目为7NA个，该分子与水分子之间能形成氢键，因此该物质易溶于水，故答案为：sp2杂化；7NA；与水分子之间能形成氢键；

（3）HNO3中阴离子NO3－中N原子上连接3个原子，孤电子对数为（5+1-3×2）=0，采用空间sp2杂化，空间构型为平面三角形，非羟基氧个数HNO3比HNO2多，HNO3酸性比HNO2强，故答案为：平面三角形；非羟基氧个数HNO3比HNO2多；

（4）根据原理，CO与N2属于等电子体，分子的电子式为，化合物的熔点253K，沸点376K，都较低，其固体属于分子晶体，故答案为：；分子；

（5）3g C2H6的物质的量为=0.1mol，则1mol燃烧放出10Q kJ热量，则表示B2A6燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)， ΔH=－10QkJ/mol，故答案为 C2H6(g)+7/2O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)， ΔH=－10QkJ/mol；

（6）反应后溶液呈深蓝色，反应生成了铜氨络合物，反应的化学方程式为2Cu+ O2 + 8NH3+ 2H2O =2[Cu(NH3)4](OH)2，故答案为：2Cu+ O2 + 8NH3+ 2H2O =2[Cu(NH3)4](OH)2。