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    运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
    A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，A gAt感光性很强 ，但不溶于水也不溶于酸
    C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
    D

    试题分析：A:元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性，铍（Be）的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，A正确；B：同主族元素性质具有相似性，根据卤族元素但只以及银盐的性质，可以推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，B正确；C：根据第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，可以知道硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；D：同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，不如H2S稳定的气体，D错，故选D
    点评：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)下图是以A为主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。

    (1)写出A的分子式                ，B的结构简式              。
    (2)写出C中含氧官能团的名称              、             。
    (3)已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式并命名                  、
                          。
    (4)写出生成M的化学方程式                ，反应类型                。
    (5)写出由A生成高聚物N的化学方程式            ，反应类型                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：

    （1）混合物A的成分是                                                 （请填化学式）。
    （2）写出反应①的离子方程式为：                                             。
    （3）写出反应②的化学方程式为：                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)A～H是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知B、D是生活中常见的金属单质，G是气体单质，C的焰色反应呈黄色。

    请回答下列问题：
    (1)元素B在周期表中的位置是   ，C的电子式为   ，H的结构式为   。
    (2)反应①的化学方程式为                       。
    (3)A与盐酸反应的离子方程式为                           。
    (4)F溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是                    (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。

    （1）A、B、C、D的元素符号分别是：
    A              ，B             ，C           ，
    D            ，
    （2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
                                                                           。
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物体现            （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：                                         、           
                                                                         。
    （4）E为                 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为              （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)（4分）下列微粒之间，属于同位素的是        ，属于同素异形体的是          ，
    属于同分异构体的是          ，属于同一种物质的是：            。（填字母）
    A．正丁烷和异丁烷B．红磷和白磷C．氕和氚D．氯气和液氯E．冰和干冰
    H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3     F．氧气和臭氧    G．13C和14C
    (2)（4分）有下列几种物质：①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物质是            （填编号，下同）。b．以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是            ；晶体内存在单个分子的单质是           。 c．晶体中既有离子键又有共价键的是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子电子层数比B原子电子层数多
    C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
    D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。

    已知：
    ① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②  I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；
    （2）化合物Ⅰ的电子式为______________________；
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________;
    （4）推测E在I中燃烧可能观察到的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电负性的叙述中不正确的是(　　)
    A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
    B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值
    C．元素电负性越小，元素金属性越强
    D．元素电负性越大，元素非金属性越强

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