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    【题目】短周期元素X、Y、Z原子序数之和为16，原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，它们的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）

    A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒

    B.自然界中X单质与Y单质不能发生化学反应

    C.B和C分子间因形成氢键而使C极易溶于B中

    D.A和C一定条件下能发生氧化还原反应

    【答案】B

    【解析】

    常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，则Z单质一定为H2，Z为H；X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y原子序数只和=16-1=15，原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，X、Y分别为O、N或F、C，且X单质能和Y单质反应，则X、Y确定为O、N；综上所述，X、Y、Z分别为：O、N、H，A为NO，B为H2O，C为NH3，据此解答。

    A．X(O)与Z(H)形成的H2O2有强氧化性，能使细菌的蛋白质变性，可用来杀菌消毒，A正确；

    B．自然界中的X单质(O2)与Y单质(N2)在放电的条件下能反应生成NO，B错误；

    C．B为H2O，C为NH3，H2O和NH3分子间容易形成氢键而使NH3极易溶于H2O中，C正确；

    D．A为NO，有一定氧化性，C为NH3，有较强还原性，一定条件下能发生氧化还原反应，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol·L－1。下列说法正确的是( 　 )

    A.化学计量数的关系为2＋m ＜n

    B.容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

    C.原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为mol·(L·min)－1

    D.若保持温度和容器容积不变，充入氦气，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，

    试回答：

    （1）B中反应的化学方程式为___________________________。

    （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是______________。

    （3）D中反应的化学方程式为______________________________。

    （4）装置(I)的主要缺点是_______________________。

    （5）装置(Ⅱ)的主要缺点是______________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是(　　)

    A.中子数为127的碘原子：

    B.供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：

    C.84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONa＋＋ClO－

    D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

    A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

    B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

    C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

    D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁的一个反应如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃时K＝0.263

    （1）其平衡常数的表达式为K＝___。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___(填“增大”“减小”或“不变”下同)，平衡常数K的变化是___。如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比___。

    （2）1100℃时，若测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在这种情况下，该反应___(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v（正）___(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为(CO，CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

    i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

    ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

    iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

    回答下列问题：

    (1)已知反应2中相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C=O

    C≡O

    H—O

    E/KJ·mol-1

    436

    803

    1076

    465

    由此计算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。

    (2)对于反应1，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，请回答下列问题：

    ①下列说法不正确的是（__________）

    A.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低

    C.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

    D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    ②若在刚性容器中充入3molH2和1molCO2发生反应1，起始压强为4MPa，则图中M点CH3OH的体积分数为___，250℃时反应的平衡常数Kp=___(MPa)-2(保留三位有效数字)；

    ③若要进一步提高甲醇产率，可采取的措施有___(写两条即可)

    (3)相同条件下，一定比例CO/CO2/H2混合气体甲醇生成速率大于CO2/H2混合气体甲醇生成速率，结合反应1、2分析原因：___。

    (4)以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示：

    250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。

    300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，x A + y B z C的反应达到平衡。

    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_______。

    （2）加热后C的质量分数减少，正反应是___________________反应。（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（ ）

    A.白屈菜酸的同分异构体中可能含有芳香族化合物

    B.所有碳原子可以共面

    C.1mol白屈菜酸完全燃烧需要O2的物质的量为4mol

    D.能通过加聚反应形成高分子物质

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