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    (1)利用H2S废气来制取氢气的方法有多种。

    ①高温热分解法。

    已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)

    在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=　　　　;说明温度升高,曲线b向曲线a逼近的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    ②电化学法。

    该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是　　　　　　　　;反应池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

    ①溶液A的溶质是　　　; 

    ②电解饱和食盐水的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

    ③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用　　　　　　　。 


    规范答题:(1)①　温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短　②增大反应物接触面积,使反应更充分　H2S+2FeCl32FeCl2+S↓+2HCl　2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

    (2)①NaOH

    ②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    ③Cl2与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动,减少Cl2在溶液中的溶解

    解析:(1)依据“三段式”可以求出平衡时c(H2S)=c×60% mol·L-1、c(H2)=c×40% mol·L-1、c(S2)=c×20% mol·L-1,K=;抓住信息“经过相同时间”可知应从反应速率分析;(2)①从加入原料(水含少量NaOH)可知A为浓氢氧化钠溶液;也可以从电极反应推测,右室生成H2,H+得电子,OH-浓度增大,Na+向右移动,所以生成物为NaOH;③审题关键词:阳极区、化学平衡,首先分析阳极区的反应为Cl-失电子生成Cl2。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在           范围内，使溶液中的        沉淀(写离子符号)。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是                发生反应的离子方程式为                            

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为            。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                                     

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为         。

    A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br－被臭氧氧化为BrO2-，其过程示意为：

    Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有关说法正确的是 （   ）

    A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理

    B．若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐

    C．BrO3- 氧化性比O3强

    D．生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO3-的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫、氯及其化合物由广泛的用途。

    （1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质，CN-被氧化后的产物为_______________________(填化学式)。

     （2）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氯胺能用于消毒杀菌的原因是___________________(用化学方程式表示)。

       （3）如图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3.

    ①H2CO3、H2S、H2SO3三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________.

    ②配平广口瓶中生成Na2S2O3反应的化学方程式：

    （）SO2+（）Na2S+（）Na2CO3——（）Na2S2O3+（）CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）

    A．过氧化钠    B．氢硫酸  C．硫酸亚铁    D．苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液与“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。

    根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

    (1)用CuSO4溶液与“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 

    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　(填化学式)。 

    (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是    （   ）                                          

    选项

    实验目的

    操作或现象

    A

    检验碳与浓硫酸反应后的气体产物

    将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液

    B

    证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性

    向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中

    C

    检验溴乙烷中的溴元素

    将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

    D

    证明溶液中存在平衡：

    Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

    将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象

       和结论一定正确的是                                                   (　　)

       A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在

       C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在

       D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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