下列指定条件下描述正确的是( )A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为:4OH-+2Ca2++2Cl2=2Cl-+Ca(ClO)2↓+2H2O B．NaHCO3中滴入少量Ba(OH)2溶液.其离子方程式正确的是:H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中H+.Fe2+.Cl-.SO42- 能大量共存.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列指定条件下描述正确的是（）

A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为：4OH-+2Ca2++2Cl2=2Cl-+Ca(ClO)2↓+2H2O

B．NaHCO3中滴入少量Ba(OH)2溶液，其离子方程式正确的是：H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－能大量共存。

D．pH＝12的溶液中K＋、Na＋、CH3COO－、Br－能大量共存。

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合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法中正确的是（）

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．和苯乙烯互为同系物

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

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科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

II.浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）。

（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。

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科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：简答题

随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；

SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H=a kJ/mol ①

2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H= b kJ/mol ②

2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H= c kJ/mol ③

则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H= kJ/mol

（2）CO2 和CH4 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂。可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸。

①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在 ℃左右。

②将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为。

（3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：

①该反应是（填“放热”或“吸热”）反应

②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2 ，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③100℃，反应CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为（用含有a、V的代数表示）。

（4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH- 向（填“a”或“b”）极移动

②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为：。

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I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。

（1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为_______，第一电离能：镁___（填“大于”或“小于”）铝。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51 型环氧树脂中部分结构如下图所示：其中碳原子的杂化方式为________，对应个数比为_________

II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料

（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式___________

（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是______