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    【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

    A.NaHSO4B.CH3COONaC.NH4ClD.SO2

    【答案】C

    【解析】

    A．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；

    B．CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，故B错误；

    C．NH4Cl属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故C正确；

    D．二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，电离出氢离子，溶液显酸性，故D错误；

    故选C。

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    【题目】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是

    A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4

    C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为浓硫酸与铜片反应的装置。

    请回答：

    （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。

    （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。

    （3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。

    A．该反应中浓硫酸只体现酸性

    B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染

    C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色

    D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )

    A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

    C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

    C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

    D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A. NaCl溶液 B. 熔融BaSO4 C. Cl2 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

    （1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

    （2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （3）判断滴定终点的方法是________________________。

    （4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

    ②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

    （5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是

    A. K2SO4 B. K2CO3 C. NH4Cl D. NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对氯水的描述正确的是

    A. 氯水中不含氯气分子，因此没有颜色

    B. 向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红后褪为无色

    C. 向氯水中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀

    D. 由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质

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