Question

【题目】如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是(　　)

A. 电流表指针不发生偏转 B. Al、Pt两极有H2产生

C. 甲池pH增大，乙池pH减小 D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：铝能与氢氧化钠溶液反应，甲是原电池，Al是负极，Mg是正极，乙是电解池，石墨电极是阳极，氢氧根放电，Pt电极是阴极，氢原子放电，据此解答。

详解：铝能与氢氧化钠溶液反应，因此甲是原电池，Al是负极，Mg是正极，负极：Al + 4OH- -3e-=AlO2- +2H2O，正极：2H+ + 2e-=H2↑，总反应式：2Al +2NaOH +2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。乙装置是电解池，其中Pt是阴极：2H2O + 2e－＝H2↑ + 2OH-，C是阳极：4OH- - 4e－＝2H2O + O2↑，总反应式：2H2O2H2↑ + O2↑。则

A、左边是原电池，右边是电解池，电流表指针发生偏转，A错误；

B、Al是负极，没有H2产生；Mg是正极，产生H2，B错误；

C、乙是电解水，水减少，NaOH浓度增大，pH增大，甲中消耗氢氧化钠，pH减小，C错误；

D、Mg、C两极正好产生H2和O2，且体积比是2：1，一定条件下可恰好完全反应生成水，D正确。答案选D。