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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) ( )
    A.标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子
    B.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    C.常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NA
    D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

    【答案】C
    【解析】解：A、氦气是单原子组成的分子，因此原子物质的量为22.4/22.4mol=1mol，故A不符合题意；
    B、常温常压不是标准状况，故B不符合题意；
    C、氧原子物质的量为64×2/64mol=2mol，故C符合题意；
    D、标准状况下，水不是气体，故D不符合题意。

    所以答案是：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铁及其化合物的叙述正确的是( )
    A.铁是一种较活泼的金属
    B.Fe2O3在常温下可以导电
    C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
    D.在常温下铁丝容易与水反应放出H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:

    +3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

    （1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。

    （2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。

    （3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。

    （4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。

    （5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有5.1g镁铝合金投入500mL 2 mol/L盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（ ）

    A. 560mL B. 425mL C. 500mL D. 250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O ________g。

    (2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。

    (3)在实验室将8.4g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为6.85g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。

    (4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界卫生组织（WHO）将ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用．ClO2属于（　　）
    A.酸
    B.碱
    C.氯化物
    D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是( )

    A.CaO和SO3都属于氧化物

    B.K2SO4和KHCO3都属于盐

    C.KOH和Na2CO3都属于碱

    D.H2SO4和H3PO4都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:

    甘氨酸(H2NCH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程:

    I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

    II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

    回答下列问题:

    (1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____(写化学式)。

    (2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为________________。

    (3)实验III中:

    ①检查装置A的气密性的方法是_________。

    ②装置A中所盛放的药品是_______ (填序号)。

    a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸

    ③确认c中空气排尽的实验现象是______________。

    ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。

    ⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填序号)。

    a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液

    ⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

    （2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

    （3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)___________________。

    （4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)

    （5）为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

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