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    【题目】有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是（ ）

    A. 该反应是放热反应

    B. c点v正＜v逆

    C. T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    【答案】D

    【解析】A. B的转化率随着温度升高而增大，所以该反应是吸热反应，故A错误；B. T2温度下，c点向消耗B的方向建立平衡，所以c点v正>v逆，故B错误；C. a点加压，平衡右移，B的转化率增大，不能达到平衡状态，故C错误；D. b点时反应达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由煤制合成气（组成为H2、CO和CO2）制备甲醇或二甲醚是我国保障能源安全战略的重要措施。

    （1）以澄清石灰水、无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO和CO2三种气体，所选用试剂及使用顺序为_______________________。

    （2）制备甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要过程包括以下四个反应：

    ①由H2 和CO可直接制备二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。

    分析上述反应（均可逆），二甲醚合成反应对于CO转化率的影响是_____________（填“增大”“ 减小”或“无影响”），其理由是______________________。

    ②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化剂。在压强为5.0Mpa的条件下，由合成气[=2]直接副备二甲醚，结果如图所示。

    290℃时二甲醚的选择性(选择性=×100% 10)为97.8%，则290 ℃时二甲醚的产率为_______________________。

    （3）在一个固定容积的密闭容器中，发生水煤气变换反应。

    ①下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是________________（填字母）。

    a.容器中压强不变 b. ΔH不变 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的质量分数不变

    ②温度为850℃时，该反应的平衡常数K=1，反应过程中各物质的浓度变化如下表：

    时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c4

    4

    c1

    c2

    c3

    c4

    5

    0.065

    0.21

    0.125

    0~4 min时，H2O(g)的转化率=______。表中4~5 min之间数值发生变化，可能的原因是___________

    （填字母）。

    a增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）

    ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

    A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7

    C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    ①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

    ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

    ③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。

    ④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

    A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）

    A.形成四对共用电子对B.通过非极性键

    C.通过两个共价键D.通过离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )

    A. 锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===Zn

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

    C. 电流由锌电极经电流表流向铜电极

    D. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是

    A. 右室电极为该电池的正极

    B. 左室电极反应式可表示为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

    C. 右室电极附近溶液的pH减小

    D. 工作时左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】r—Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料制备r—Fe2O3的流程如下：

    (1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是_____(填字母)。

    a.焦炭应少量，空气应过量

    b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器

    c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

    (2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是_____________________。

    (3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    2.2

    7.5

    4.1

    完全沉淀的pH

    3.5

    9.5

    5.4

    则“调pH”时，溶液的pH范围为_______________。

    (4)滤渣1的主要成分为_________(填化学式)；“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。

    (5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是_________；沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为________________。

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