Question

（7分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为          mol·L^－1·min^－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。

Answer 1

（1）0.05    （2）4；0.175 mol·L^－1

解析试题分析：       4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)
起始量/mol    0.4      0.6     0      0
转化量/mol   0.2      0.25    0.05n  0.3
2 min末/mol  0.2       0.35    0.05n  0.3
（1）X的浓度变化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol·L^－1·min^－1。
（2）Δc(Z)="0.05n" mol/2L ="0.025n" mol·L^－1
v(Z)=Δc/Δt="0.025n" mol·L^－1÷2min =0.05mol·L^－1·min^-1
解得n=4
2min末时Y的浓度为="0.35mol/2L=0.175" mol·L^－1
考点：考查可逆反应的有关计算