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    5．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
    C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

    分析 能使酚酞变红的无色溶液，显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：能使酚酞变红的无色溶液，显碱性，
    A．碱性溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+为蓝色，故A不选；
    B．碱溶液中该组离子之间不反应，且均为无色，故B选；
    C．MnO4-、S2-发生氧化还原反应，且MnO4-为紫色，故C不选；
    D．Ca2+、SO32-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：
    （1）称取13.0 g草酸晶体，配成250 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶．
    （2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
    ①配平离子方程式：MnO${\;}_{4}^{-}$+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
    ②滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
    滴定次数草酸溶液体积酸性KMnO4溶液体积
    滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第一次25.000.2020.58
    第二次25.004.0024.40
    第三次25.002.38a
    ①a的读数如图所示，则a=22.80；
    ②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是C．
    A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
    B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
    C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按如图所示步骤可从  合成     
    （部分试剂和反应条件已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）B、D的结构简式为B，D．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④（填代号）．

    （3）根据反应写出在同样条件下CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学反应方程式．
    （4）写出C→  的反应方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值变小，可加入的物质是（　　）
    ①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．
    A．②③B．①②C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
    C．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L-1的KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中需加氧化剂的是（　　）
    A．Fe2O3→FeB．CuO→CuC．CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2D．Br-→Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　
    A．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
    B．已知常温下，0.1 mol•L-1 XHCO3溶液的pH=8.31，则Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＞Kw
    C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2
    D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性  分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
    （4）C是P，最高价氧化物的水化物是H3PO4（用元素符号表示）．
    （5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，中心离子钴离子的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．绿原酸是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系．

    （1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、羟基、羧基．
    （2）B的分子式是C7H12O6．
    （3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是．
    （4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是．
    （5）1molA与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H24mol，浓溴水4mol．
    （6）F是A的同分异构体，F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．
    ①符合上述条件的F有6种可能的结构；
    ②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式为 （任写1个）．

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