Question

16．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO₃^2-）较小的是NH₄HSO₃，用文字和化学用语解释原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，NH₄⁺水解使c（H⁺）增大，HSO₃^-的电离平衡逆向移动，故c（SO₃^2-）浓度较小．

Answer 1

分析 NaHSO₃、NH₄HSO₃溶液中SO₃^2-的均来自于HSO₃^-的电离．而铵根水解成酸性，抑制亚硫酸氢根的电离，据此分析同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO₃^2-）的浓度．

解答 解：NaHSO₃、NH₄HSO₃溶液中SO₃^2-的均来自于HSO₃^-的电离：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，而铵根水解成酸性，抑制亚硫酸氢根的电离，所以NH₄HSO₃中c（SO₃^2-）浓度减更小，
故答案为：NH₄HSO₃；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，NH₄⁺水解使c（H⁺）增大，HSO₃^-的电离平衡逆向移动，故c（SO₃^2-）浓度较小．

点评 本题考查了影响电离平衡的因素，由于铵根离子水解显酸性，故对HSO₃^-的电离有抑制作用，但对HSO₃^-的水解有促进作用．