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    6．pH=2的醋酸溶液用水稀释10倍后的pH是（　　）
    A．0.2B．1C．3D．2～3

    分析 醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，稀释10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，据此分析．

    解答 解：醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，稀释10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，所以pH＜3，但是加水后氢离子浓度减小，则pH＞2，故稀释10倍后2＜pH＜3；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电电解质的电离，题目难度不大，注意根据加水稀释对弱电解质电离平衡的影响分析．

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    在催化剂存在下，由苯和以下各组物质合成乙苯最好应选用的是（　　）
    A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和HClC．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl

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    A．Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-B．Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42-
    C．Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-D．Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-

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    14．下列离子方程式正确的是（　　）
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    1．在120℃、101KPa下，将150mL CH4和He的混合气体中与350mL O2混合，点燃并充分反应．
    （1）若恢复到原条件，则反应后混合气体的总体积为500mL．
    （2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL．则原混合气体中CH4和He的体积比为1：5．

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    11．有A、B、C、D、E 五种主族元素，它们的核电荷数依次增大，A是温室效应气体的组成元素，且形成的化合物种类最多，B原子的p能级有三个未成对电子、C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是金属元素，其焰色反应呈黄色；D和E属同一周期，E的原子半径同周期最小．请回答下列问题：
    （1）写出A与E形成化合物的电子式；
    （2）B的单质分子的结构式是N≡N． 写出C、D、E三元素组成的最常见的具有漂白性的物质的化学式NaClO；
    （3）DE晶体中与D+等距离且最近的E- 有6个，它们构成的是正八面体．

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    18．食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）
    A．结构简式为：CH3COOHB．乙酸又称为醋酸
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