下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是 A．检验C2H5Cl中的氯元素时.将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后.加入稀硫酸后进行酸化.再加硝酸银溶液B．向溶液中加入盐酸.有无色气体逸出.此气体能使澄清石灰水变浑浊.则该溶液中含有CO32-C．向某溶液中加入少量NaOH溶液.有白色沉淀产生.若加入过量的NaOH溶液.沉淀消失.则原溶液中肯定含有Al3+D．用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是（）

A．检验C₂H₅Cl中的氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进
行酸化，再加硝酸银溶液

B．向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中
含有CO₃^2-

C．向某溶液中加入少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，若加入过量的NaOH溶液，沉
淀消失，则原溶液中肯定含有Al³⁺

D．用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯上灼烧时，若火焰呈黄色，则溶液中肯定含有

Na⁺

KClO₃受热分解生成的氯化钾和氧气不会在冷却重新生成氯酸钾，故不可以重复做此实验；白磷在一定温度下转化红磷，红磷在另一温度下可以转化为白磷，故可用此仪器做实验；胆矾加热可失水转变为无水硫酸铜和水，冷却后水又可以与无水硫酸铜重新结合为胆矾，故可以用此仪器做此实验；氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，而氯化氢与氨气又可以重新结合为氯化铵，故可以用此仪器做实验。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(15分)已知CaSO₄受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能为SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO₄分解生成的气体，进而确定CaSO₄分解的化学方程式。
【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO₃一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有二种；（填分子式）
Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO₂、SO₃、O₂三种。
【设计实验】
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO₄分解生成的气体成分，进而确定CaSO₄分解的化学方程式。

【实验过程】
根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时，CaSO₄完全分解。
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
（1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想正确。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
（2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO₂而不含SO₃？请说明理由：。
（3）该实验设计中，容易给测

定带来较大误差的因素有。
(写出一种即可)
（4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,
相关数据如下：

实验小组	称取CaSO₄ 的质量(g)	装置D增加的质量(g)	量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (mL)
一	4.08	2.56	224
二	5.44	2.56	448

请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO₄分解的化学反应方程式：
第二组：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①

＋IBr →

②IBr＋KI＝I₂＋KBr
③I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－
请回答下列问题：
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用  ▲  ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因  ▲  。
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是  ▲  。
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为  ▲  ，滴定终点的现象  ▲  。
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有  ▲  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

请按要求填写下列空格。
（1）为确认C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图1，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。
①装置B中所盛的试剂是，其作用是。
②C中反应的离子方程式是。

（2）实验室制取乙烯的实验中，为检验乙烯的存在，采用如图2的装置即可达到目的。

①装置B的作用                     ，装置C的目的是                         ；
②装置D（溴水）中发生反应的化学方程式为                                                 。
（3）由乙烯通过①加成②消去③……共三步反应最终可以转化为苯，请写出最后一步生成苯的化学方程式                               （不必注明条件）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是

网

A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸

B．装置②中，a为正极，d为阳极

C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

D．装置④能用于测量气体体积的装置

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg²⁺、Ca²⁺和

，请填写下表中的空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。

①	溶解	将粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解
②	沉淀	逐渐加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止
③
④
⑤	过滤	安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑥
⑦

实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体
实验用品：(1)药品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、pH试纸和蒸馏水。
(2)仪器：略
(不必叙述如何组装实验装置)实验问题讨论
(1)甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊，分析他的操作不当的原因可能是：
①_______________________________________________________________________。
②______________________________________________________________________。
(2)乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体溶于水滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)一小块钠露置在空气中，可观察到如下现象(a～f代表对应的物质)：
试回答以下问题：
(1)以上变化属于物理变化的是______(从①②③④⑤中选择填写)，这一现象在化学上称之为______。
(2)两种或两种以上的反应物生成一种生成物的反应叫化合反应。以上化学变化属于化合反应的是______。(从①②③④⑤中选择填写)
(3)为证明第④步已发生，如何用实验方法证明。简要叙述实验方法和现象
__________________________________，有关的化学方程式是
__________________________。
(4)若配制500 mL 1 mol·L^－1的f溶液，称取53.0 g物质e，则得到的溶液浓度______(大于、小于或等于)1 mol·L^－1。所用的玻璃仪器有烧杯、______、______和______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作正确的是

A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中，滴加4~8滴10％的氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

B．实验室制乙烯：将浓硫酸与无水乙醇按体积比3∶1混合后迅速加热至170℃

C．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热

D．提取溶解在水中的少量碘：加入植物油振荡、静置、分层后取出有机层再分离

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下述实验不能达到预期实验目的的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	向盛有10滴0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa₂S溶液	证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag₂S
B	向2mL甲苯中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	证明碳酸的酸性比硅酸强
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热	验证淀粉已水解

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