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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表:
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列说法正确的是(  )
A、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B、L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C、Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
D、M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:T化合价为-2价,没有最高正化合价+6价,故T为氧元素;
R化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,原子半径与氧元素相差不大,则R与氧元素处于同一周期,则R为铍元素;
Q元素化合价为+6、-2,Z处于ⅥA族,半径比氧大,则Q为硫元素;
L化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,由于L、M、Q的原子半径与R、T原子半径相差很大,则L、M、Q应在第三周期,所以L为镁元素,M为铝元素.
结合元素周期律知识和化合物性质解答该题.
解答: 解:T化合价为-2价,没有最高正化合价+6价,故T为氧元素;R化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,原子半径与氧元素相差不大,则R与氧元素处于同一周期,则R为铍元素;Q元素化合价为+6、-2,Z处于ⅥA族,半径比氧,则Q为硫元素;L化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,由于L、M、Q的原子半径与R、T原子半径相差很大,则L、M、Q应在第三周期,所以L为镁元素,M为铝元素.
A、镁离子的核外电子数为10,硫离子的核外电子数为18,核外电子数不相等,故A错误;
B、同主族从上到下,元素的金属性增强,与酸反应越剧烈,所以铍、镁的单质与盐酸反应速率为镁>铍,故B正确;
C、同主族从上到下,元素的非金属性减弱,形成的氢化物稳定性逐渐减弱,所以稳定性为H2O>H2S,故C错误;
D、Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应,所以Al2O3能与NaOH溶液反应,故D正确.
故选D.
点评:本题主要考查元素位置结构和性质的关系及应用,从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破,正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中不能与溴水反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
 
;在催化剂作用下加氢生成乙烷,加水生成酒精的是
 

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纸比煤易点燃的原因是(  )
A、纸比煤跟空气接触面积大
B、纸比煤着火点高
C、纸比煤着火点低
D、纸比煤密度小

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三种短周期元素A、B和C,它们的原子序数是依次增大,其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大,B和C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍,且A是构成有机物的重要元素,下列说法正确的是(  )
A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B、B离子与C离子具有相同的电子层结构
C、C离子具有很强的还原性,B离子具有很强的氧化性
D、B、C可以形成BC2型化合物

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Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,生成NaCl,NaClO与NaClO3.完全反应后,测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4,则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为(  )
A、4:1B、5:1
C、9:4D、11:2

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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
C、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA
D、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

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下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
B、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SO42-=BaSO4
C、Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D、少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2

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下列关于Na及其化合物的叙述正确的是(  )
A、将钠投入FeSO4溶液中,可以得到单质铁
B、足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应,前者得到电子多
C、Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2
D、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中,每生成1mol O2,消耗2mol氧化剂

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
(1)用化学用语回答下列问题:
①A元素在周期表中的位置
 

②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
 

(2)元素D与元素A相比,D非金属性较强,下列表述中能证明这一事实的是
 
(填选项序号).
a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d.A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质
(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
 
(写化学式).
(4)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经下图所示的过程转化为W(其他条件略去).
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W
①若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化学式为:
 
;生成该白色沉淀的化学方程式为
 

②若Z是红棕色气体,则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为:
 

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