Question

16．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-10，下列叙述正确的是（　　）

• A． 溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-10 mol•L^-1
• B． 溶液中c（H⁺）+c（A^-）=0.1 mol•L^-1
• C． 与0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动
• D． 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c（OH^-）均增大

Answer 1

分析 常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-10，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中c（OH^-）²=10^-24，则c（OH^-）=10^-12，则c（H⁺）=0.01mol/L，则HA为弱酸；
A、溶液中水电离出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水；
B、根据物料守恒分析；
C、0.1mol/L某一元酸（HA）浓度与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合生成0.025mol•L^-1的HA和0.025mol•L^-1的NaA；
D、HA溶液中加入一定量NaA晶体会抑制HA电离，加水稀释氢离子浓度减小．

解答 解：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-10，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中c（OH^-）²=10^-24，则c（OH^-）=10^-12，则c（H⁺）=0.01mol/L，则HA为弱酸；
A、溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，则c（OH^-）=10^-12mol/L，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol/L，故A错误；
B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L，则c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，故B错误；
C、0.1mol/L某一元酸（HA）浓度与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合生成0.025mol•L^-1的HA和0.025mol•L^-1的NaA，HA浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向正向移动，故C正确；
D、HA溶液中加入一定量NaA晶体，A^-离子浓度增大，抑制HA电离，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，加水稀释会促进酸的电离，但是溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，所以氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度中等，本题的关键是根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出HA为弱酸．