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    【题目】某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）．

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

    （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。

    （4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①为洗涤（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是

    A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25．00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次来

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25．52[

    25．02

    24．98

    滴定过程中发生反应的离子方程式为

    滴定终点的现象是

    通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

    【答案】（1）分液漏斗

    （2）B A（或“AC”）； 防止生成的氢氧化亚铁被氧化

    （3）将铁粉换成铁钉或铁块

    （4）①D ②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色 ×100% BC

    【解析】

    试题分析：（1）分液漏斗能用来控制稀硫酸的流速，三颈烧瓶是反应装置，所以稀硫酸应放在仪器1，即分液漏斗中。

    （2）利用Fe与稀硫酸反应生成的H2排出装置内的空气后，关闭开关B，两个三颈烧瓶的气体不再连通，三颈烧瓶2内氢气逐渐增大，压强增大，打开开关A或AC，因为压强差，三颈烧瓶2内的FeSO4溶液进入三颈烧瓶3中，FeSO4与NaOH反应生成Fe（OH）2沉淀; Fe（OH）2极易被氧化，所以实验开始时排尽装置中空气可防止生成的氢氧化亚铁被氧化。

    （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是将铁粉换成铁钉或铁块

    （4）①因为（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶体易溶于水，不溶于乙醇，为了防止晶体的损失，所以用90%的乙醇溶液洗，故D项正确。 ②MnO4_在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，Mn元素转化为Mn2+，根据化合价的变化配平可得离子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;滴定终点时恰好完全反应，所以再滴入KMnO4溶液，溶液不再褪色，所以滴定终点的现象是:最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色;第一次滴定的结果与其它两次相差较大，舍去，第二次和第三次消耗高锰酸钾溶液体积平均值为25mL，n[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]= n（Fe2+）= 5n（MnO4￣） =5×0．025c= 0．125c mol，样品中（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O物质的量为0．125c mol×500mL/25mL=2．5cmol，所以产品纯度 2．5cmol×392g/mol÷a g×100% =×100%；A、实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积，造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏小，会导致样品纯度偏小，错误;B、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏大，会导致样品纯度偏大，正确;C、第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗，样品残留在瓶壁上，消耗高锰酸钾溶液偏多，会导致样品纯度偏大，正确;D、三次使用的高锰酸钾溶液相同，不可能出现一次的结果明显大于其它两次，错误。

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    【题目】中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_______的作用。

    （2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

    （3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。

    （4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂 除去。

    （5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________________________。

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    【题目】乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。

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    （2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：

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    【题目】人们常用空气污染指数API（Air Pollution Index）来表示空气的质量。某地区各种污染指数分别为：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入颗粒物55。则该地区的空气污染指数为（ ）

    A．48 B．55 C．95 D．198

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    【题目】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。

    （2）C的结构简式为_____。

    （3）富马酸的结构简式为_____。

    （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。

    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

    完成下列填空：

    （1）反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。

    （2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。

    （3）已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。

    （4）写出结构简式，C________________ D________________

    （5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________

    （6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

    ①不含羰基 ②含有3种不同化学环境的氢原子

    已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为4种短周期元素。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。

    请完成下列问题：

    （1）X、Y元素的名称为X________，Y________。

    （2）写出W2Y2的电子式：__________，Z的原子结构示意图为__________。

    （3）写出④ 中反应的化学方程式__ ___________。

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    【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu 64)。

    按照实验步骤依次回答下列问题：

    （1）导线中电子流向为 (用a、b 表示)。

    （2） 写出装置中锌电极上的电极反应式： ；

    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；(不许用“NA”表示 )

    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是 。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

    （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 (填代号)。

    A． NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4

    （6）反应一段时间后右侧烧杯中Cu2＋浓度是 (填增大 减小或不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。

    （1）F基态原子的核外电子排布式为 。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答） 。

    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。

    （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。

    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。

    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。

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