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    11．以下说法正确的是（　　）
    A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重mg
    B．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移
    C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
    D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如图所示：

    分析 A、过氧化钠与二氧化碳或水反应时，固体增重的质量即为生成二氧化碳和水的CO和氢气的质量；
    B、过氧化钠和二氧化碳反应时，当有1mol二氧化碳反应后，增重28g，转移1mol电子；
    C、铝无论是与氢氧化钠溶液反应还是和酸反应，均2molAl～3molH2；
    D、NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解．

    解答 解：A、根据过氧化钠与二氧化碳或水反应的化学方程式：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知，固体增重的质量即为生成二氧化碳和水的CO和氢气的质量，故mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重即为mg，故A正确；
    B、根据过氧化钠和二氧化碳反应方程式可知：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，当有1mol二氧化碳反应后，增重28g，转移1mol电子，故当增重2.8g时，转移0.1mol电子，故B正确；
    C、根据铝与氢氧化钠溶液和酸反应的化学方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知，故相同质量即相同物质的量的铝无论是和酸反应还是和碱反应，生成的氢气的量相同，即为1：1，故C错误；
    D、NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解反应分别为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，此过程消耗盐酸的物质的量之比为1：3，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了元素化合物的常见的反应规律，综合性较强，难度不大，应注意的是过氧化钠与二氧化碳或水反应时，固体增重的质量即为生成二氧化碳和水的CO和氢气的质量．

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    D．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

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