练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是    
    A．第IVA元素最不活泼B．过渡元素就是副族元素
    C．第IVA元素即为第十四纵行D．第IA元素所含元素种类最多
    C
    A不正确，应该是0族。B不正确，还有第Ⅷ元素。D不正确，应该是第ⅢB。答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。

    请按要求回答下列问题。
    （1）写出下列物质的化学式：D               、F                  。
    （2）反应②的离子方程式为                                        。
    （3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为               。
    （4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性        于单质碘(填“强”或“弱”)。
    （5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
    红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：
    （1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是           （填对应的元素符号，下同）。
    （2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                 。
    （3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为
                              。
    （4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    ①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     
    ②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？   （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？       区间（若正确，此问不答）。
    （5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
    A．金属元素B．稀有气体元素
    C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。

    回答下列问题：
    (1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为           ，乙的电子式为                  。
    (2) 若X基态原子外围电子排布式为3s1，Y具有许多优越的性能，被称为未来金属，甲中共含有90个电子，则其分子式为         ，Y的电子排布式为        。
    (3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：                  ，Y原子基态电子排布式为           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
    ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
    A．①②④B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是
    A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是
    A．该元素原子核外有6个电子层
    B．该元素原子最外层电子数为4
    C．该元素为非金属元素
    D．其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）
          

    把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：
    ⑴ⅡA族元素的最外层电子数 (   )       ⑵第三周期元素的最高化合价（  ）
    ⑶第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的离子半径（  ）
    ⑷第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) （  ）
    ⑸碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)（  ）  
    Ⅱ.下图是元素周期表的一部分
     
    		 
    		 
     

    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    ⑴请在表中画出金属与非金属的交界线     ⑵请在表中标出第VIII的位置  
    ⑶在表中标出的位置

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案