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【题目】强酸和强碱的稀溶液中和时,中和热为57.3kJ,试计算:

(1)浓度为0.1mol·L1NaOH溶液200mL,与足量酸反应时,能放出多少千焦的热量_____

(2)浓度为5%H2SO4溶液980g,与足量的NaOH溶液反应,能放出多少热量______

(3)用浓度为0.2mol·L1HNO3 100mL,与足量的NaOH溶液反应,能放出多少热量_____

【答案】1.146kJ57.3 kJ1.146 kJ

【解析】

根据中和热的概念写出强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式,依据消耗的H+OH-物质的量计算反应放出的热量。

强酸和强碱的稀溶液中和时,中和热为57.3kJ,则中和热表示的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。

(1)n(OH-)=n(NaOH)=0.1mol/L0.2L=0.02mol,与足量酸反应放出的热量为0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。

(2)n(H+)=2n(H2SO4)=2980g5%98g/mol=1mol,与足量NaOH溶液反应放出的热量为1mol57.3kJ/mol=57.3kJ。

(3)n(H+)=n(HNO3)=0.2mol/L0.1L=0.02mol,与足量NaOH溶液反应放出的热量为0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。

练习册系列答案
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表1

酸或碱

电离平衡常数(Ka或Kb

CH3COOH

1.8×10﹣5

HNO2

4.6×10﹣4

HCN

5×10﹣10

HClO

3×10﹣8

NH3H2O

1.8×10﹣5

表2

难(微)溶物

溶度积常数(Ksp

BaSO4

1×10﹣10

BaCO3

2.6×10﹣9

CaSO4

7×10﹣5

CaCO3

5×10﹣9

请回答下列问题:

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C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____

(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度不小于0.01molL﹣1,则溶液中CO32-物质的量浓度最少应为_____

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有机物H是一种常见的有机合成中间体,在染料、香料、磺酰脲类除草剂等生产中用途广泛,以有机物A为原料合成H的路线如下所示:

已知:I.

II.

III.

请回答下列问题:

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(2)E分子中所含官能团的名称为________________,②的反应类型为______________

(3)F的结构简式为_____________________,写出反应的化学方程式:___________________________

(4)D的同分异构体中能发生银镜反应且能与钠反应放出H2的共有_____写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为1:1:2:6的所有同分异构体的结构简式:_______________________

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