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    向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
    （1）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g白色沉淀．
    ①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=
     
    ．
    ②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围
     
    ．
    （2）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度．（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂．）
    实验步骤：
     
    ．c（NaOH）=
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）①m1 g白色沉淀为碳酸钙质量，根据碳原子计算n（CO2），再根据V=nVm计算其体积；
    ②CO2和NaOH反应全部生成NaHCO3时，NaOH的物质的量最小，全部生成Na2CO3时，NaOH的物质的量最大，据此解答；
    （2）取VL NaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO2，充分反应减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO3，称其质量为m g，根据n=
    m
    M
    计算NaHCO3的物质的量，根据钠离子守恒计算n（NaOH），进而计算NaOH的物质的量浓度．
    解答： 解：（1）①根据碳原子守恒得n（CO2）=n（CaCO3）=
    m1g
    100g/mol
    =
    m1
    100
    mol，V（CO2）=
    m1
    100
    mol×22.4L/mol=0.224m1 L，
    故答案为：0.224m1 L；
    ②当后应后的生成物只有NaHCO3时，NaOH的物质的量最小，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaHCO3）=
    m1
    100
    mol，c最小（NaOH）=
    m1
    100
    mol
    V L
    =
    0.01m1
    V
     mol/L；
    当反应后的生成物只有Na2CO3时，NaOH的物质的量最大，根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2CO3）=0.02m1  mol，c最大（NaOH）=
    0.02m1mol
    V
    L    =
    0.02m1
    V
     mol/L；
    当反应后的生成物是Na2CO3和NaHCO3时，消耗的NaOH在上述的二者之间，故
    0.01m1
    V
     mol/L≤c（NaOH）≤
    0.02m1
    V
     mol/L，
    故答案为：
    0.01m1
    V
     mol/L≤c（NaOH）≤
    0.02m1
    V
     mol/L；
    （2）方案为：取VLNaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO2，充分反应减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO3，称其质量为mg，n（NaOH）=n（NaHCO3）=
    m
    84
    mol，故c（NaOH）=
    m
    84
    mol
    V L
    =
    m
    84V
     mol/L，
    故答案为：取VLNaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO2，充分反应减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO3，称其质量为mg；
    m
    84V
     mol/L．
    点评：本题考查化学方程式的计算、实验方案设计，明确发生的化学反应，并学会利用极端假设、原子守恒来解答是解答本题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
    B、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
    C、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    D、在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS），则Ksp（PbS）＜Ksp（CuS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    （1）丙的名称是
     
    ；乙中官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式
     
    ．
    （3）化合物丁的分子式为C6H6O2，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl3溶液呈现特征颜色．写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是
     
    （填写编号）．
    a．Br2/CCl4溶液     b．石蕊溶液      c．酸性KMnO4溶液     d．O2
    （5）写出实验室由  制备比少2个氢原子的芳香烃的合成路线
     
    ．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2H2C
    Br2
    CH2BrBrH2C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    马来酐是一种有机试剂和有机合成原料，是丁烯二酸的酸酐．欲由1，3-丁二烯为原料制取丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH），设计如下四种路径（其中“氧化”指用强氧化剂将醇羟基氧化为羧基）．
    （a）①1，4-加成  ②水解  ③氧化
    （b）①1，4-加成  ②+H2O  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
    （c）①1，4-加成  ②+HCl  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
    （d）①1，4-加成  ②水解  ③+HCl  ④氧化  ⑤消去并酸化
    （1）以上路径设计中最合理的是
     
    （选择填空）．
    （2）工业上可由乙炔或乙醛等为原料制取1，3-丁二烯．若实验室改由2-丁烯为原料制取少量1，3-丁二稀，首先考虑的比较合适的反应是
     
    ．（选择填充）
    a．加HBr    b．加H2O    c．加Br2    d．取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    ．（填元素符号）
    （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是
     
    ，E的电子式是
     
    ．
    （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体．Y是电负性最大的元素．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8．X的原子序数是Z的原子序数的一半．U原子基态的外围电子排布3d104s1．
    （1）Z基态的核外电子排布式
     
    ，U在周期表中位置为
     
    ．
    （2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）1mol X的气态氢化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）U的含氧化合物M晶胞如图（“○”表示氧原子），则M的化学式为
     
    ；氧原子的配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）B中若收集到224mL气体（标准状况），则溶解的金属质量为
     

    （2）C中被腐蚀的金属是
     
    （填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是
     
    （用“＞”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液．
    （1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是
     
    （填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻
    璃仪器是
     
    ，其作用按使用的先后顺序分别是_
     
    和
     
    ．
    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是
     
    ；容量瓶应使用
     
    ．（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
    A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
     
    ．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该
     

    A．直接转移到细口试剂瓶中           B．再用胶头滴管加水，重新定容
    C．将此溶液倒掉，重新配制           D．直接贮存于容量瓶中
    （5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    ①稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
     

    ②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
    ②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
    ③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl（OH）3是两性氢氧化物
    ④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
    ⑤砹（At）是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
    A、②⑥B、①③④
    C、②③⑤D、④⑥

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