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    15．下列实验方案或实验操作中，不能达到实验目的是（　　）
    A．检验淀粉是否发生水解，将淀粉与稀硫酸溶液共热，冷却后，取上层水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀
    B．检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
    C．在酸、碱中和滴定终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整
    D．实验室制备氢氧化亚铁，滴加氢氧化钠溶液时应将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中

    分析 A．淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行；
    B．酸性条件下，硝酸根离子能将亚铁离子氧化为铁离子；
    C．若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整；
    D．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色氢氧化铁沉淀．

    解答 解：A．淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，可完成实验，故A正确；
    B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能确定是否变质，应直接加入KSCN溶液检验，故B错误；
    C．因滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整，故C正确；
    D．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色氢氧化铁沉淀，为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则实验室制备氢氧化亚铁，滴加氢氧化钠溶液时应将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氢氧化亚铁制备、酸碱中和滴定、氧化还原反应、物质检验等知识点，明确实验原理解物质性质是解本题关键，注意操作规范性，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

    （1）写出仪器名称：E冷凝管，F分液漏斗．
    （2）下列实验操作中用到仪器D的是C（选填下列选项的编号字母 ）．
    A．分离水和CC14的混合物      B．分离水和酒精的混合物      C．分离水和泥砂的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2
    ①甲厂以焦炭和水为原料；        ②乙厂以天然气和水为原料；
    ③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
    按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化．
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）．

    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
    ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
    ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO-数目等于0.1NA
    B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    C．1 L 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含碳微粒总数一定为0.1NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
    B．在PH=3的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO32-、AlO2-、Br-
    D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、K+、NO3-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一含三个六元环的酯类化合物G．

    已知：
    Ⅰ．C6H5-NH2$\stackrel{[O]}{→}$焦油状的负杂物质；C6H5-NO2$\stackrel{Fe，HCl}{→}$C6H5-NH2
    Ⅱ．
    请回答：
    （1）A中官能团的名称是硝基．
    （2）C→D的反应类型为缩聚反应．
    （3）写出F→G的化学方程式．
    （4）X是下列试剂中的一种，其中X是②（填编号），选择的理由是防止氨基被氧化．
    ①Fe和HCl   ②KMnO4酸性溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
    B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
    C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
    D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
    C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列选项实验操作、现象、结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A加热蒸干TiCl4溶液产生大量固体固体成分为TiCl4
    B用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点
    C将K3[Fe（CN）6]溶液滴加到某溶液中产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+
    D将SO2通入石蕊溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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