硫酸是许多化学工业的原料.其消费量可作用一个国家工业发展水平的一种标志.硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题.下图是影响化工厂选址的部分因素.又已知硫酸是一种腐蚀性液体.不便较多贮存.需随产随销.另外.硫酸的运输价格也比较贵.据估算1t H2SO4的运价约为同质量黄铁矿石的三倍.据以上信息.分析下列条件:条件(Ⅰ)①A城市郊区有丰富的黄铁矿资源. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(8分)硫酸是许多化学工业的原料，其消费量可作用一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题，下图是影响化工厂选址的部分因素。又已知硫酸是一种腐蚀性液体，不便较多贮存，需随产随销。另外，硫酸的运输价格也比较贵，据估算1t H₂SO₄的运价约为同质量黄铁矿石的三倍。

据以上信息，分析下列条件：
条件(Ⅰ)
①A城市郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足，交通方便。
②A城市需使用硫酸的工业不多，而离它远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。
③A城市是一个风光秀丽的旅游城市，对环境保护的要求甚高，而且土地价格较贵，土地供应?紧张。?
条件(Ⅱ)
①C地是重要的农业区，需消耗大量的肥料。
②C地有丰富的磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便。
③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca₃(PO₄)₂〕与H₂SO₄作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。
④C地无磷肥厂和硫酸厂，在相邻的D地有丰富的黄铁矿资源。
在A、B、C、D四城市中，你认为应该建设硫酸工厂的城市是______________，应该建造磷肥厂的城市是______________。

B　C

该题文字较长，阅读量大，要抓住关键词语，如硫酸需随产随销。另外运输方面尽量运输矿石而不运输硫酸，这是选择建设硫酸工厂的关键。综合分析得出建设硫酸工厂的城市应为B和C，建造磷肥厂的城市是C。?

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管

。

①试管b中得到的主要产物是           ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                      。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是            ，简述相应的实验现象及结论                                          。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是，a、b两处所含气体的化学式分别为、。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是。

A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS₂损失了2％，则S损失4％

D．

B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③ 、④

、⑤ 、⑥ （可不填满）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列变化不属于化学变化的是

A．溶洞的形成过程	B．物质的燃烧
C．合成高分子材料	D．矿石的粉碎

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在18世纪40年代以前，生产硫酸最古老的方法是：以绿矾（FeSO₄·7H₂O）为原料在蒸馏中煅烧，然后再冷凝至室温，得到一种液体，称之为“绿矾油”。
（1）蒸馏釜所产生的气体中含有的成分是________________________。
（2）绿矾油的成分是________________________。
（3）绿矾油质量分数是________________________。
（4）留在蒸馏釜中的物质是________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）将肥皂液分装在两支试管中，向第一支试管中加入稀硫酸，有____________产生，向第二支试管中加入MgCl₂溶液，则产生____________，有关反应的离子方程式为：_____________________________________，_____________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

【化学——化学与技术】
1942年我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃，NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl
2NaHCO₃

Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是           (选填字母)。
a.高温   b．低温    c.常温 d.高压 e.低压 f.常压
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是         (选填字母)
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通人含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中央持、固定用的仪器未画出)。
实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是              （填分离操作的名称）。