A. | 含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 | |
B. | 非金属性:X>Y>Z | |
C. | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 | |
D. | 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大 |
分析 同周期的X、Y、Z三种主族元素,它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5,则原子序数X>Y>Z.
A.同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
B.同周期自左而右非金属性增强;
C.非金属性越强,氢化物越稳定;
D.最低负化合价=最高正化合价-8.
解答 解:同周期的X、Y、Z三种主族元素,它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5,则原子序数X>Y>Z.
A.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性X>Y>Z,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故含氧酸的酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4,故A错误;
B.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性X>Y>Z,故B正确;
C.非金属性X>Y>Z,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱,故C错误;
D.X、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3,负化合价的绝对值依次增大,故D正确,
故选BD.
点评 本题考查性质与位置关系、元素周期律等,侧重对元素周期律的可知,注意理解掌握同周期元素性质递变规律.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4溶液浓度由大到小的顺序号:③>②>① | |
B. | 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 若难溶电解质溶解度:A(OH)m大于B(OH)n,则Ksp也一定是前者大 | |
D. | pH=4浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(104-10-10)mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素原子半径大小呈周期性变化 | |
B. | 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 | |
C. | 元素原子量依次递增 | |
D. | 元素的最高正化合价呈周期性变化同温同压下 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol | |
B. | a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | |
C. | 加入催化剂,该化学反应的反应热改变 | |
D. | 在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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