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15.在密闭容器中,将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)   K=1.0  则CO转化为CO2的转化率(  )
A.83%B.17%C.50%D.60%

分析 设转化的CO为x,则
          CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
开始      2          10                  0            0
转化        x         x                    x            x
平衡     2-x        10-x                x              x
$\frac{\frac{x}{V}×\frac{x}{V}}{\frac{(2-x)}{V}×\frac{(10-x)}{V}}$=1.0,以此来解答.

解答 解:设转化的CO为x,则
          CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
开始      2          10                  0            0
转化        x         x                    x            x
平衡     2-x        10-x                x              x
$\frac{\frac{x}{V}×\frac{x}{V}}{\frac{(2-x)}{V}×\frac{(10-x)}{V}}$=1.0,解得x=1.66mol,
则CO转化为CO2的转化率为$\frac{1.66mol}{2mol}$×100%=83%,
故选A.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、K及转化率的计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意结合平衡浓度计算K,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在15mL0.lmol•L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的体积关系曲线如图所示,下列关系正确的是(  )
A.在B点:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
B.在A、B间任意一点,c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+
C.在D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+
D.B→C段:水的电离程度先增大后减小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,与水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解.
(1)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为2:3:1.写出SOCI2吸收水蒸气的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.
(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有S02(夹持及加热装置略)

①装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C.
②冷凝管的进水口是b.(填“a”或“b”)
③实验结束后,为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,称得固体为bg.若$\frac{a}{b}$=2.1(保留一位小数),即可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水.
④乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCI2,但大家说此方法不可行,请用化学方程式解释原因ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+(x-1)H2O.
(3)丙同学认为SOC12还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应.戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点:
取少量FeCl3•6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;再往试管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若没有明显现象,则证明脱水过程中发生了氧化还原反应.按照戊同学的思路方法,还可以选择证明Fe2+或SO42-(填离子符号)是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.以FeBr2溶液为原料回收溴,并制取铁红,某同学设计的实验方案如图:

请回答:
(1)a过程反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(2)热空气的作用是从溶液中吹出溴蒸气.
(3)b过程反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气的物质的量最多的是(  )
A.KClO3B.KMnO4C.MnO2D.Ca(ClO)2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2).已知实验中可能会发生下列反应:
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO                        ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C                  ④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2
⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg(OH)2↓+2NH3↑   
所需装置和药品如图所示(镁粉、铜粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连).回答下列问题:

(1)连接并检查实验装置的气密性.实验开始时,打开自来水的开关,将空气从储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)
i→j→h→g→d→c→k→l→a→b.
(2)装置B的目的是除气流中的水蒸汽、装置C的目的是除去空气中的CO2、装置E的目的是除去空气中的氧气.
(3)通气后,能否同时点燃A、E装置的酒精灯?(填“能、不能”)不能,原因因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应,制得的氮化镁将不纯.
(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:将产物取少量置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室利用反应:CS2+3Cl2=CCl4+S2Cl2来制备S2Cl2,反应装置如图所示(部分夹持装置省略).
已知:S2Cl2易与水反应.
下列是几种物质的熔沸点.
物质沸点/℃熔点/℃
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
(1)写出装置A中制备Cl2的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中盛放试剂的作用是吸收Cl2中的HCl气体; 装置C中的试剂是浓硫酸.
(3)D装置中采用水浴加热的优点是受热均匀,温度易控制; 反应结束后,从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物S2Cl2的实验方法是蒸馏.
(4)装置E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸.
(5)S2Cl2易与水反应,有淡黄色沉淀生成,产生的无色气体能使品红溶液褪色,写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.纤维素与淀粉互为同分异构体
B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下均能水解
C.煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化
D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素,但不是同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质在光照时不反应的是(  )
A.氢气和氯气的混合气体B.硝酸
C.氢气和氧气的混合气体D.氯水

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