Question

9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 氯气通入氢氧化钠溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 某溶液中只存在SO₄^2-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，则可能存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度关系，阴阳离子所带电荷总数相同；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液显碱性；
D．硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，铵根离子水解溶液显酸性．

解答 解：A．氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液显碱性，离子浓度大小为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．某溶液中只存在SO₄^2-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，可能是硫酸铵溶液，溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，铵根离子水解溶液显酸性，则可能存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、弱电解质电离平衡的影响因素分析等知识，题目难度中等．