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在硫酸和硫酸铝的混合溶液中,Al3+的物质的量浓度是0.4 mol·L-1,SO的物质的量浓度是0.7 mol·L-1,则与H+的物质的量浓度最接近的是(  )

A.0.1 mol·L-1                  B.0.2 mol·L-1?

C.0.3 mol·L-1                  D.0.4 mol·L-1

B?

解析:依据电荷守恒:3c(Al3+)+c (H+)=2c(SO)

c(H+)=2×0.7 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1=0.2 mol·L-1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用.
(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中,发生反应的化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2

可观察到的实验现象是
bc
bc
(填序号).
a.钠沉到水底      b.钠熔成小球      c.钠球四处游动     d.溶液呈红色
(2)在钠、铝、铁三种金属元素中,其所形成氧化物种类最多的是
,所形成的
氧化物中适宜做耐火材料的是
.向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,得到的胶状沉淀物因具有
吸附性或弱碱
吸附性或弱碱
性,可用于
吸附性、净水或治疗胃酸过多
吸附性、净水或治疗胃酸过多

(3)取少量FeCl2溶液,按如图所示的操作,使其跟NaOH溶液反应.可观察到的现象是
产生白色沉淀,迅速变灰绿,直至红褐色
产生白色沉淀,迅速变灰绿,直至红褐色
,与上述现象相关的反应的化学方程式:
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
B
B

A.有铜无铁B.有铁无铜  C.铁、铜都有 D.铁、铜都无.

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科目:高中化学 来源: 题型:021

在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中,当Al3+的物质的量浓度相同时,则下列有关判断正确的是   

A3c(Al3+)=c(Cl-)                 Bc()= c(Cl-)

Cc()< c(Cl-)                D=

 

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:021

在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中,当Al3+和SO的物质的量浓度相同时,则下列有关判断正确的是 (  

A.3 c(Al3+)= c(Cl-)                  B.c(SO)= c(Cl-)

C.c(SO)< c(Cl-)                  D.c(Al2(SO4)3)=c(AlCl3)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:021

在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中,若不计的水解,溶液中[]和[]相等时,则下列判断正确的是

[    ]

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