Question

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO₂^2-）。其平衡关系如下：
Cr³⁺＋3OH^-Cr(OH)₃CrO₂^2- + H⁺ + H₂O
（紫色）      （灰绿色） （亮绿色）
向0. 05mo1·L^-1 Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （lg2=0.3） （   ）

A．溶液为紫色	B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色	D．无法判断

Answer 1

C

解析试题分析：Cr₂(SO₄)₃的物质的量为0.0025mol，加入的NaOH为0.05mol，根据Cr³⁺＋3OH^-Cr(OH)₃可知反应后剩余的OH^-为0.035mol，则c(OH^-)=，所以溶液的pH大于13，溶液为亮绿色。答案选C。
考点：pH的计算
点评：溶液混合时要注意混合溶液体积的变化。