练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（　　）
    A、反应体系的总压恒定
    B、B的浓度不变
    C、C（A）：C（B）=1：3
    D、2V（B）正=3V（C）逆
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，注意该反应是气体体积不变的反应，反应过程中压强始终不变．
    解答： 解：A．由于该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的标志，故A错误；
    B．B的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，故B正确；
    C．c（A）：c（B）=1：3，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
    D．2V（B）正=3V（C）逆，表示的是正逆反应速率，且满足二者的化学计量数关系，说明该反应达到了平衡状态，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正） =v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D四种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子．
    （1）C基态原子的价电子排布式为
     
    ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键（填“σ”或“π”）；
    （2）当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ，BC2属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子；当n=3时，B与C形成的晶体属于
     
    晶体；
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下设a代表Ba（OH）2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
    B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c
    C、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
    D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀不溶解．该溶液中离子的存在情况可能是（　　）
    A、只能是SO42-
    B、只能是Ag+
    C、只能是CO32-
    D、可能是SO42-或Ag+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有12mL NO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内的气体的体积为4mL．则通入的O2的体积可能是（　　）
    A、4mLB、8mL
    C、13mLD、16mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性
    B、Y的氧化物是离子化合物
    C、X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D、X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向稀氨水中通入过量的CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++H2O+CO32-
    B、在30mL 1mol?L-1的Na2S03溶液中通入224 mL标准状况下的Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2HSO32-+2Cl-
    C、某钾盐（K2A）的水溶液显碱性，其原因是：A2-+2H2O?H2A+20H-
    D、在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2HCO3-+2H++SO42-═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2Al
    O
    -
    2
    +H2↑
    C、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    …
    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①生成甲醇的反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是
     
    （填“A”或“B”）．
    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有
     
    （答出一种即可）．
    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是
     
    ．
    （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2和
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案