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    【题目】用电化学制备正十二烷的方法:向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11 mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应: 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是

    A. 图中电源的a极为直流电源的负极

    B. 电解过程中离子浓度会不断降低

    C. 阳极电极反应：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑

    D. 反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

    【答案】D

    【解析】

    A、a连接的电极生成氢气，发生还原反应，则a为负极，选项A正确；

    B、由题中信息可知，正庚酸钠在溶液中的导电性明显强于甲醇钠，故正庚酸钠的电离程度大于甲醇钠的电离程度；在电解过程中，不断有正庚酸与电解产物甲醇钠反应转化为正庚酸钠，故溶液中的离子浓度不断减小，选项B正确；

    C、阳极发生氧化反应，电极方程式为2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑，选项C正确；

    D、因C12H26为液体，而杂质为气体，不影响C12H26的制备，选项D错误。

    综上所述，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）

    A. NA个H＋的质量为1g

    B. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA

    C. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

    D. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

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    【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。

    完成下列填空：

    （1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

    （2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：

    A能发生的反应有___________。（填反应类型）

    B的结构简式为______________。

    （3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

    （合成路线常用的表示方式为：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）

    A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变

    C. 当pH为5.0时，饮料中=0.16

    D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。

    已知：①化合物A的结构中有2个甲基

    ②RCOOR’+R’CH2COOR’

    请回答：

    （1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。

    （2）Y→Z的化学方程式是____________。

    （3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。

    （4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做了如下实验:

    装置

    现象

    电流计指针未发生偏转

    电流计指针发生偏转

    下列说法中不正确的是

    A. 往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转

    B. 用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

    C. 铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等

    D. “电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是出于实验安全考虑的是

    ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能多于酒精灯容积的③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中

    A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是

    A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA

    B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

    C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA

    D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。(2KMnO4＋16HCl(浓)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

    试回答：

    （1）装置H中盛放的试剂是_________________________________________。

    （2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________________，打开弹簧夹________________。

    （3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）从装置G中出来的Cl2中含有________________气体，可用________________试剂除去。

    （5）标出该反应的电子转移方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反应中的氧化剂是________，被氧化的元素是________，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的物质的物质的量为________（有单位的需注明单位）

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